Question

【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)I	向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩	產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失
	實(shí)驗(yàn)II	1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL 2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量	1.產(chǎn)生棕褐色沉淀 2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成
	實(shí)驗(yàn)III	1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液 2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液	1.產(chǎn)生黃色沉淀 2.溶液無明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

Answer 1

【答案】Ag++H2OAgOH+H+ AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，導(dǎo)致氣體體積增大 Ag++I-=AgI↓ 0.1molL-1KI溶液 取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍(lán)色出現(xiàn) 2Ag++2I-=2Ag↓+I2 Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時(shí)，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生

【解析】

（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+水解，溶液呈酸性；

（2）AgNO3溶液中滴加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，繼續(xù)滴加氨水，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，沉淀消失，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，繼續(xù)滴加H2O2至過量，AgO 被H2O2還原生成Ag單質(zhì)；Ag2O有催化作用，催化H2O2分解生成O2，導(dǎo)致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgI的黃色沉淀；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)，甲溶液為0.1molL-1AgNO3溶液，乙溶液是0.1molL-1KI溶液；用淀粉溶液，檢驗(yàn)I2；根據(jù)得失電子守恒寫出離子方程式；

（5）實(shí)驗(yàn)III中，Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時(shí)，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生；

（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+水解，溶液呈酸性，Ag++H2OAgOH+H+，故答案為：Ag++H2OAgOH+H+；

（2）AgNO3溶液中加氨水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=AgO+HO，繼續(xù)加氨水，AgOH與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，沉淀消失，AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，則實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O，故答案為：

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O；

（3）AgNO3溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgOH的白色沉淀，AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體，2AgOH=AgO+HO，繼續(xù)滴加H2O2至過量，AgO 被H2O2還原生成Ag單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O具有催化作用，可以催化H2O2分解生成H2O和O2，導(dǎo)致氣體體積增大，故答案為：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；Ag2O有催化作用，可以催化H2O2的分解，導(dǎo)致氣體體積增大；

（4）AgNO3溶液中滴加KI溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生AgI的黃色沉淀，其離子反應(yīng)方程式為：Ag++I-=AgI↓；在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)，則A燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag↓，甲溶液為0.1molL-1AgNO3溶液，則B燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為：2I--2e-=I2，乙溶液是0.1molL-1KI溶液；檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物：取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液于試管中，滴加淀粉溶液，若有藍(lán)色出現(xiàn)，則證明產(chǎn)物為I2；該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為：2Ag/span>++2I-=2Ag↓+I2，故答案為：Ag++I-=AgI↓；0.1molL-1KI溶液；取少量反應(yīng)后B燒杯中溶液，滴加淀粉溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)；2Ag++2I-=2Ag↓+I2；

（5）對比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III中，Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時(shí)，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生，故答案為：Ag+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率慢于發(fā)生沉淀反應(yīng)的速率；物質(zhì)的氧化性與還原性受濃度影響，溶液中離子濃度較小時(shí)，氧化還原反應(yīng)不易發(fā)生。