【題目】物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。

（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法所用是_____裝置。

（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：

其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。

【答案】丙 戊 乙 甲 丁

【解析】

由圖可知，裝置甲為過濾；裝置乙為灼燒；裝置丙為蒸餾；裝置丁為分液；裝置戊為升華。

（1）由題意可知，從濃酒中分離出乙醇，是利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，故答案為：丙；

（2）“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，故答案為：戊；

（3）由流程圖可知，步驟①為海藻在坩堝中灼燒，選乙裝置；步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液，選甲裝置；步驟③為向含碘水溶液中加入有機溶劑萃取分液的到含碘的有機溶液，選丁裝置，故答案為：乙、甲、丁。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各對物質(zhì)，互為同系物的是（　�。�

A. CH3CH2C1與CH3CHCl﹣CH2ClB. CH3COOH與CH3CH2COOCH3

C. 與D. 與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4℃時在100mL水中溶解了22.4L氯化氫氣體（在標準狀況下測得）。下列關(guān)于所形成的溶液說法中，正確的是（ ）

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1

B. 若已知該溶液的密度，則可求得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C. 該溶液中含有0.1mol的Cl-

D. 該溶液的體積為22.5L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素、、、的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。、、族序數(shù)之和為10；的原子半徑在同周期主族元素中最小；與形成的化合物常溫下可與飽和溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是( )

A.簡單離子半徑：

B.的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料

C.與形成的化合物均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.與形成的化合物與飽和溶液的反應(yīng)可選用啟普發(fā)生器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

圖1

(1)寫出下列物質(zhì)的官能團名稱：

B：____________________；D：____________________。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________，反應(yīng)類型：________。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計物質(zhì)B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

甲 乙 丙 丁

圖2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

③物質(zhì)B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應(yīng)，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生

該溶液中一定含有

C

向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

D

向某溶液中加入酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實驗II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成

實驗III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___。

（2）實驗I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實驗II中，經(jīng)檢驗，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測定，實驗產(chǎn)生的氣體體積遠遠大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實驗中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計了如圖原電池，做實驗IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對比實驗III和實驗IV，實驗III無I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

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