Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2+O2＝2H2O。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

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化學鍵		填“吸收熱量”或“放出熱量”	能量變化（kJ）
拆開化學鍵	2molH2化學鍵	________	________
	1molO2化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	________	________
總能量變化		________	________

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2 +O2＝2H2O。其中，氫氣在______極發(fā)生_______反應。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

Answer 1

【答案】 ABC A 吸收熱量 1368 放出熱量 1850 放出熱量 484 負 氧化 2．24

【解析】（1）根據(jù)外界條件對反應速率的影響分析判斷；

（2）氫氣燃燒是放熱反應；

（3）根據(jù)斷鍵吸熱、形成化學鍵放熱分析；

（4）原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應。

（1）A．使用催化劑可以加快反應速率，A正確；

B.適當提高氧氣的濃度可以加快反應速率，B正確；

C．適當提高反應的溫度可以加快反應速率，C正確；

D．適當降低反應的溫度減小反應速率，D錯誤。

答案選ABC。

（2）氫氣燃燒是放熱反應，這說明反應物的總能量高于生成物的總能量，因此能正確表示該反應中能量變化的是A。

（3）由于斷鍵吸收能量，則拆開2molH2化學鍵需要吸收2mol×436kJ/mol＝872kJ，拆開1molO2化學鍵需要吸收能量是1mol×496kJ/mol＝496kJ，則斷鍵共需要吸收的能量是872kJ+496kJ＝1368kJ；形成4molH-O鍵放出的能量是4mol×463kJ/mol＝1852kJ，所以2mol氫氣反應最終放出的能量是1852kJ－1368kJ＝484kJ。

（4）氫氣在反應中失去電子，則氫氣在負極通入。1mol氫氣失去2mol電子，電路中每轉移0.2mol電子，則消耗氫氣是0.1mol，標準狀況下的體積是2.24L。