1．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（aq，紅色）?H++In-（aq，黃色），故可用作酸堿指示劑．濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl（aq） （4）NaHCO3（aq），其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

分析 能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入溶液應(yīng)呈酸性，（1）為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而（2）（4）溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，（3）為中性溶液，平衡不移動(dòng)，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)分析Zn與稀H2SO4的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時(shí)，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應(yīng)生成1mol H2 時(shí)的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，從斷開(kāi)K開(kāi)始，每間隔1分鐘，交替斷開(kāi)或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開(kāi)K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應(yīng)過(guò)程中的水滴數(shù)，請(qǐng)回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說(shuō)明在反應(yīng)初期，閉合K時(shí)比斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說(shuō)明在反應(yīng)后期，斷開(kāi)K時(shí)的反應(yīng)速率快于閉合K時(shí)的反應(yīng)速率，主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，溶液中的c（H+）大于閉合K時(shí)溶液中的c（H+）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開(kāi)K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強(qiáng)的是K；
最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物中，一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．油酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用濃硫酸（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）
（2）燒杯中NaOH溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是：A品紅褪色；B高錳酸鉀褪色；C生成淡黃色固體；D溶液為紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．有下列各組微粒或物質(zhì)：
A、O2和O3     B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C  C、CH3CH2CH3和D、和  E、CH3CH2CH2CH3和
（1）A組兩種物質(zhì)互為同素異形體；    
（2）B組兩種微�；橥凰�；
（3）D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；   
（4）C組兩種物質(zhì)屬于同系物；
（5）E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：
①該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀108克．
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，U型管中裝有飽和CuCl2溶液，X、Y都是石墨電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①寫(xiě)出電解池中X極發(fā)生了還原反應(yīng)（填氧化或還原）．X極觀察到的現(xiàn)象是碳棒上有紅色物質(zhì)附著．
②Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在U形管Y口，試紙變藍(lán)色．
③若作為銅的電解精煉裝置，Y極材料為粗銅，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（3）鋼鐵腐蝕是自然界中的普遍現(xiàn)象．在海洋中航行的輪船，為防止腐蝕，可在輪船外側(cè)焊接鋅塊．則其負(fù)極材料為金屬鋅，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，．

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