Question

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這九種元素中：
化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
金屬性最強(qiáng)的是K；
最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH；
最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是NaBr；A₂F₂的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑��；
（4）F的氫化物為H₂O，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，A₂F₂為Na₂O₂；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、R分別為Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar，
（1）以上幾種元素，Ar的性質(zhì)最不活潑，K的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是KOH，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的為HClO₄，
故答案為：Ar；K；KOH；HClO₄；
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）F的氫化物為H₂O，其電子式為，非金屬性Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞HBr，故答案為：；HCl＞HBr；
（5）H元素跟A元素形成的化合物為離子化合物溴化鈉，其化學(xué)式為NaBr，A₂F₂為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：NaBr；；
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物為K₂O，為離子化合物，其形成過(guò)程為，
故答案為：離子化合物；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大．