13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

物質(zhì)
組別		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與溴化鎂反應(yīng)生成溴與氯化鎂，溴化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和溴化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和氫氧化鎂；
B．二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳、水；
C．二氧化硅與氫氧化鈉 反應(yīng)生成硅酸鈉和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．氧氣與硝酸不反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與溴化鎂反應(yīng)生成溴與氯化鎂，溴化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和溴化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和氫氧化鎂，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳、水，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硅與氫氧化鈉 反應(yīng)生成硅酸鈉和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．氧氣與硝酸不反應(yīng)，所以不符合題意，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式4P（s、白磷）=P4（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24gCH4完全燃燒放出的熱量為1335kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達(dá)到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動．
（4）科學(xué)家常用量熱計（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．現(xiàn)測得：某溫度時：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n
B．△S＞0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行
C．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
D．工業(yè)合成SO3不采用高壓是因為增大壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
①用pH試紙測得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實回答問題：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學(xué)方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應(yīng)放在裝置裝置2中（填寫裝置編號，下同），醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時避免空氣進(jìn)入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實驗中鋅粒須過量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中，探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響．實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖乙所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）．據(jù)圖分析，a點和c點對應(yīng)氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作可以實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤洗酸式滴定管時應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實驗中不用加指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲氫材料[能可逆的多次吸收、儲存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中鎳的化合價為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個單位正電荷陽離子、帶一個單位負(fù)電荷陰離子各一個：N2、NO+、CN-．
（3）一種儲氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為LaNi5（或Ni5La）．
（4）下列反應(yīng)常用來檢驗Ni2+，請寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式．
Ni2+═+2H+
與Ni2+配位的N原子有4個，該配合物中存在的化學(xué)鍵有AC（填序號）．
A．共價鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

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