13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

物質(zhì)
組別		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣與溴化鎂反應(yīng)生成溴與氯化鎂，溴化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和溴化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和氫氧化鎂；
B．二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳、水；
C．二氧化硅與氫氧化鈉 反應(yīng)生成硅酸鈉和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水；
D．氧氣與硝酸不反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與溴化鎂反應(yīng)生成溴與氯化鎂，溴化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和溴化鈉，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉和氫氧化鎂，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A正確；
B．二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，氫氧化鈣與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳、水，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B正確；
C．二氧化硅與氫氧化鈉 反應(yīng)生成硅酸鈉和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．氧氣與硝酸不反應(yīng)，所以不符合題意，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練程度，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s），△H1=-2983.2kJ/mol    
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s），△H=-738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息，寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式4P（s、白磷）=P4（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol．
（2）已知CH4的燃燒熱為890kJ/mol，則24gCH4完全燃燒放出的熱量為1335kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題．一種可再生能源甲醇，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，被稱為21世紀(jì)的新型燃料．工業(yè)上用 CO 生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入 4mol H2 和一定量的 CO 后，CO和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“圖1”中，曲線b改變的條件最可能是使用了催化劑．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是C
A．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B．起始充入的CO為2mol
C．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和 2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$會(huì)增大
（3）若升高溫度，保持其它條件不變，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡將左（填“左”、“右”或“不”）移動(dòng)．
（4）科學(xué)家常用量熱計(jì)（填儀器名稱）來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱．現(xiàn)測(cè)得：某溫度時(shí)：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-385.8kJ/mol，
又知 H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫出表示 CH3OH 燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n
B．△S＞0的反應(yīng)在一定條件下一定可以自發(fā)進(jìn)行
C．以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可以實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋁
D．工業(yè)合成SO3不采用高壓是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率影響不大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、Cl-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題：
（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（2）該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、I-、NH4+．
（3）確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在的理由（盡可能用離子方程表示）是8H++6I-+2NO3-═2NO↑+3I2+4H2O．
（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋酸亞鉻水合物（[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，深紅色晶體）是一種氧氣吸收劑，通常以二聚體分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于鹽酸．實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖甲所示，

涉及的化學(xué)方程式如下：
①Zn（s）+2H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）
②2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）；
③2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）?[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）．
（1）CrCl3溶液應(yīng)放在裝置裝置2中（填寫裝置編號(hào)，下同），醋酸鈉溶液應(yīng)放在裝置裝置3中．裝置4的作用是保持裝置壓強(qiáng)平衡，同時(shí)避免空氣進(jìn)入裝置3．
（2）防止Cr2+被氧化，本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（3）將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時(shí)的操作是打開閥門A、關(guān)閉閥門B （填“打開”或“關(guān)閉”）．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過(guò)量，其原因是產(chǎn)生足夠的H2，與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2•2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是C．
A．先用鹽酸洗，后用冷水洗  B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗  D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗
（6）在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣生成速率的影響．實(shí)驗(yàn)中Zn粒過(guò)量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0～4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積（336mL）的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下）．據(jù)圖分析，a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氣生成速率是否相等相等（填“相等”或“不相等”）； b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v （ H2SO4）=1.0×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用100mL量筒量取23.25mL濃硫酸溶液B．用惰性電極電解NaCl溶液，一段時(shí)間后，再加鹽酸，可使溶液與原溶液完全一樣C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次D．用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度草酸的實(shí)驗(yàn)中不用加指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鎳（28Ni）在金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛．
（1）鎳原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
（2）Ni（CO）4中鎳的化合價(jià)為0，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷陽(yáng)離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷陰離子各一個(gè)：N2、NO+、CN-．
（3）一種儲(chǔ)氫合金由鎳和鑭（La）組成，其晶體結(jié)構(gòu)如圖：則該晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5（或Ni5La）．
（4）下列反應(yīng)常用來(lái)檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式．
Ni2+═+2H+
與Ni2+配位的N原子有4個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有AC（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵    B．離子鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵    E．氫鍵．

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同步練習(xí)冊(cè)答案