4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C26H28O6N
B．遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol該物質(zhì)最多能與8mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH溶液完全反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，該有機物中含醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-、-COC-等，結(jié)合醇、烯烴、酯的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C26H27O6N，故A錯誤；
B．-OH與苯環(huán)不直接相連，則不含酚-OH，所以遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C．含2個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵，則1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．含2個-COOC-，且水解生成2個酚-OH，則1 mol該物質(zhì)最多能與4 mol NaOH溶液完全反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，明確酯、烯烴的性質(zhì)即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）硫離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解，某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃～400℃時分解產(chǎn)物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A→B→C→D，檢查氣密性．按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A→D→B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
③檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列水解離子方程式正確的是（　�。�
①Na2CO3：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O?H2CO3+2OH- 
②NH4Cl：NH${\;}_{4}^{+}$+H2O?NH3•H2O+OH-
③NaF：F-+H2O═HF+OH-           
④CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
⑤NaHCO3：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$  
⑥Na2SO3：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O?HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，常溫下能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化合物是（　　）
A．Fe2O3B．NaC．BaSO4D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知在K2HPO4溶液中HPO42-的水解程度大于電離程度，對于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-）三種離子濃度均減小，可采取的方法是（　�。�
A．加水B．加少量消石灰固體
C．加熱D．加少量硝酸銀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag．
（3）50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的原因可能是ABDF（填字母代號）．
A．測量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)后的溫度時，溫度計溫度達到最高值
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天，室溫較高
D．將50mL 0.55mol•L-1的氫氧化鈉溶液換成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
E．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大
（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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16．意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為2：1
C．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
D．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

物質(zhì)
組別		甲乙丙
ACl2MgBr2NaOH
BSO2Ca（OH）2NaHCO3
CSiO2NaOHHF
DNH3O2HNO3
A．AB．BC．CD．D

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14．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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