18．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，KW增大，pH不變
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量氯化銨，c（H+）增大
D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）降低

分析 水的電離過程是吸熱過程，升溫促進電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．

解答 解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10-14，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=-lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；
B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對于H2O?H++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH-）增大，故B錯誤；
C．向水中加入少量氯化銨，銨根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，使電離平衡向著正向移動，導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，故C正確；
D．乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離及其影響，題目難度不大，明確影響水的電離的因素為解答關(guān)鍵，注意水的電離過程為吸熱反應(yīng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是（　　）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
B．加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
C．加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色
D．加入氨水，生成紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
C．0.1mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42-、SCN-
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H8，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗10mol O2．
（2）由通過消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物（互為同分異構(gòu)體），請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）與CO2類似，CO也能被固定和利用．在一定條件下，CO、和H2三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有AB（雙選，填字母）．
A．都屬于芳香烴衍生物    B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能與Na反應(yīng)放出H2    D． 1molⅥ或Ⅶ最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：已知：RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN　　　　 ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應(yīng)④的類型為：取代反應(yīng)；
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH（CH3）COOH+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CBr（CH3）COOH+HBr．
（4）D與足量乙醇反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：+2C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（　�。�
A．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
B．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2
C．氯氣的水溶液用于漂白，是利用氯氣的強氧化性
D．當(dāng)有大量氯氣逸到空氣中時，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
①鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）請你寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
②金屬鈉著火時，不能用水滅火的原因是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．16g某一元醇與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下得到5.6L氫氣．求該一元醇的分子式．（要有解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．圖中的A～H是初中化學(xué)常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的．其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3，C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱，G的溶液呈藍色，圖中“--”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．

（1）G的化學(xué)式為CuSO4．
（2）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．
（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）寫出C→B發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O．

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同步練習(xí)冊答案