下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省揭陽(yáng)市高一下學(xué)期第一次階段考試?yán)砘瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類(lèi)多年的夢(mèng)想——人工轉(zhuǎn)變?cè)�。這個(gè)核反應(yīng)如下：

N＋He→O＋H下列敘述正確的是

A．O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 B．H原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C．O2和O3互為同位素 D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L的丙烷所含的氫原子數(shù)為4NA

B．16g甲烷所含電子數(shù)目為16NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L三氯甲烷所含分子數(shù)為0．5NA

D．14 g乙烯的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省佛山市高二下學(xué)期第一次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用分液漏斗分離的一組混合物的是

A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

A．一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－) > c(HCO3－)，且2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．0.2 mol·L－1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D．常溫下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag＋)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查一理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料。

（1）化合物A的電子式為_(kāi)______________________。

氧化物I中化學(xué)鍵類(lèi)型：_____________________。

組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫(xiě)元素符號(hào)）_____________。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。

（3）將F與B按體積比2:1混合生成氣體M，常溫下測(cè)定M相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，得到的實(shí)驗(yàn)值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）___________________。

（4）某容積為V L的試管中充滿(mǎn)F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫(xiě)含V的表達(dá)式）_______________mol，此時(shí)所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。

（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應(yīng)CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應(yīng): CO2+CH4 CH3COOH, 請(qǐng)回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫(xiě)2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時(shí)被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省資陽(yáng)市高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．Kw＝1.01×10-14的某無(wú)色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D．由水電離出來(lái)的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正) v(逆) （填“＞”“=”或“＜”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，

已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

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