（14分）CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 （寫2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖為噴泉實驗裝置圖。

（1）若大燒瓶內(nèi)充入的為干燥NH3，要使噴泉形成表中的各種顏色，請寫出A溶液里溶質(zhì)（如能用有關(guān)離子表示，請寫出離子符號）的名稱或離子符號。

實驗編號

A溶液顏色

B溶液顏色

A溶液中溶質(zhì)

①

無色

紅色

②

黃色

紅褐色渾濁

③

紫色

藍色

④

無色

乳白色渾濁

（2）（4分）分析實驗①中B溶液變紅色的原因（結(jié)合方程式說明）______________ 。

實驗②反應的離子方程式為________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作達不到預期目的的是

①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中

②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S

③用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

④將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯

⑤將敞口久置的電石與蒸餾水混合制乙炔

A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市高三下學期第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式錯誤的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（膠體）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋4H＋＋NO3-= Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液：NH4+ + Al3+ + 2SO42－ + 2Ba2+ + 5OH－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2－+ 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質(zhì)量調(diào)查一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．表示不同條件下水的電離平衡曲線，圖中各點溫度：X > Z > Y

B．表示濃度相同的兩種一元酸分別用0.1 mol/L NaOH溶液滴定曲線，酸性：HA > HB

C．表示pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液分別加同體積水稀釋二者pH的變化曲線

D．表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質(zhì)量調(diào)查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）學習小組設(shè)計了如下圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（2）通入氯氣一段時間后，B瓶的溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-。計試驗方案，檢驗B瓶溶液中Cl-和SO42-的存在。

實 驗 步 驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加 。

若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-。

步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過量的2 mol/L HNO3和l mol/L Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置。

產(chǎn)生白色沉淀。

步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加0. 1 mol/L AgNO3溶液，振蕩。

。

實驗步驟2的目的是： 。

（3）為準確測定通入氯氣一段時間后C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實驗如下：

①配制250 mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并準確配制成250 mL溶液。確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無損失），需進行的操作是 。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20 mol/L KMnO4溶液裝入 滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。

（反應方程式： Fe2+＋MnO4-＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平）

③計算：C瓶中剩余FeCl2的物質(zhì)的量，n(FeCl2)＝ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質(zhì)量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有4 mol HCI和1 mol MgSO4的混合溶液中逐摘加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是

A．a(chǎn)→b時的沉淀的成分只有BaSO4

B．b→c時發(fā)生的離子反應為:

C．d點時加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為3mol

D．d點后溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2＋一定大于OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將___ ___轉(zhuǎn)化為___ _____。

（3）50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

④實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），簡述理由： 。

⑤用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 （均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案