【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是 ( )

A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色

C. 都含有H＋ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】試題分析：新制氯水的成分是氯氣、鹽酸、次氯酸，主要成分是氯氣，久置氯水的成分是鹽酸，A、前者淺綠色，后者無色，故說法錯(cuò)誤；B、前者含有次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把有色布條氧化成無色，而久置氯水不具有此性質(zhì)，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，都含有H＋，故說法正確；D、加入AgNO3，都會(huì)生成AgCl，故說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)
回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ．
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.4000molL﹣1的稀鹽酸．
可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的；
A．溫度 B．濃度 C．容量 D．壓強(qiáng) E．刻度線
②該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL﹣1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取mL鹽酸．②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是 ．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a克Fe2O3 、Al2O3 樣品溶解在過量的200mL c（H+）=0.1molL﹣1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.8 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸鈣 B. 氯化鈣

C. 次氯酸 D. 次氯酸鈣與氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ． 取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在，且 c （Cl﹣）＞0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+﹣定不存在，K+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2Zn（OH）2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn（OH）2ZnCO3的工藝流程如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)（NH4）2SO4 ， NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42﹣）時(shí)，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（2）“浸取”時(shí)為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是（任寫一種）．
（3）“浸取”時(shí)加入的NH3H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 ．
（4）適量S2﹣能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進(jìn)行除雜，是否可行？用計(jì)算說明原因： ． [已知：Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36]
（5）“沉鋅”的離子方程式為 ．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 ．

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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的C：H=1：2
B.一種烴在足量的氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物通過堿石灰，減少的體積就是生成的二氧化碳的體積（溫度＞100℃）
C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＜100℃），則y=4；若體積減少，則y＜4；否則y＞4
D.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴分子中C、H原子個(gè)數(shù)比越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知pH=-lgc(H+)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是( )

A.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol／L
D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.正硼酸晶體屬于原子晶體
B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C.分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

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