Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱(chēng)：A________，B______，C________，D________。

(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。

(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：____________。

(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。

(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________。

Answer 1

【答案】碳 氧 鎂 鋁 三 ⅢA O=C=O B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物

【解析】

由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵�子序�?shù)依次增大且小于18，則A為碳，根據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1mol C可以從酸中置換出0.1mol H2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。

(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱(chēng)分別為碳、氧、鎂、鋁；

(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；

(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，其形成過(guò)程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；

(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。