【題目】可逆反應(yīng):FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,離子方程式為:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,達(dá)到平衡后,進(jìn)行下列操作,平衡怎樣移動(dòng)?
(1)加入少量FeCl3固體:平衡向____________移動(dòng);
(2)加入少量KSCN固體:平衡向____________移動(dòng);
(3)加入少量KCl固體:平衡____________移動(dòng),其理由是____________。
【答案】正反應(yīng) 正反應(yīng) 不 K+和Cl-不參加反應(yīng),溶液中Fe3+、SCN-濃度不變
【解析】
根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析解答。
(1)加入少量FeCl3固體,溶液中Fe3+濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:正反應(yīng);
(2)加入少量KSCN固體,反應(yīng)中SCN-濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:正反應(yīng);
(3)加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,K+和Cl-不參加反應(yīng),平衡不移動(dòng),故答案為:不;K+和Cl-不參加反應(yīng),溶液中Fe3+、SCN-濃度不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,以NH3作氫源,可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)氫化反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.a為陰極
B.b電極反應(yīng)為:2NH3-6e-=N2+6H+
C.電解一段時(shí)間后,裝置內(nèi)H+數(shù)目增多
D.理論上每消耗1 mol NH3,可生成1.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的電子式為··,B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍,0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu);D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)寫出A、B、C、D元素的名稱:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。
(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程:____________。
(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。
(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋?/span>c(OH-) >c(H+)
C.當(dāng)V(NaOH)=40 mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大
D.當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氣體A,B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5min后,此時(shí)氣體C為0.2mol;又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),下面的結(jié)論正確的是( )
A.此時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%
C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NA
B.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA
C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NA
D.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023個(gè)HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是
a.體積②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.質(zhì)量②>③>①>④ d.氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②
A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減。换衔XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)ClF3(g) ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8
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