Question

常溫下，將0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液（　�。�

• A、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1
• B、pH=12
• C、pH=2
• D、混合后的溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化學反應方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，溶液呈堿性，再結合pH計算方法解答．

解答： 解：n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化學反應方程式為Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶質(zhì)為NaOH，其物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，溶液呈堿性，
A．溶液呈堿性，由水電離出的c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故A錯誤；
B．根據(jù)A知，溶液中c（H⁺）=10^-12 mol/L，則溶液的pH=-l_g10^-12=12，故B正確；
C．根據(jù)A知，溶液的pH=12，故C錯誤；
D．混合后，溶液體積為0.2L，根據(jù)Na原子守恒知，c（NaOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查pH計算、離子方程式的計算等知識點，明確混合溶液中的溶質(zhì)是解本題關鍵，易錯選項是D，注意：等體積混合后溶液體積增大一倍，導致不參加反應的離子濃度降為原來的一半，為易錯點．