下列實驗操作中有錯誤的是(  )
A、分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B、蒸餾時,溫度計水銀球應浸沒在液體中
C、蒸餾中,冷卻水應從冷凝管的下口通入,上口流出
D、當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.分液時,應避免液體重新污染而混合;
B.蒸餾時,溫度計用于測量餾分的溫度;
C.蒸餾時,冷卻水從下口通入,目的用于充分冷凝;
D.蒸發(fā)時,注意防止因溫度過高而導致溶質變質.
解答: 解:A.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,可避免液體重新污染而混合,故A正確;
B.蒸餾時,溫度計用于測量餾分的溫度,溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近,故B錯誤;
C.蒸餾時,冷卻水從下口通入,可使冷卻水充滿冷凝管,充分冷凝,故C正確;
D.蒸發(fā)時,注意防止因溫度過高而導致溶質變質,可當蒸發(fā)到剩有少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干,故D正確.
故選B.
點評:本題考查物質的分離、提純,為高頻考點,注意把握相關物質的性質的異同,把握操作方法和注意事項,學習中注意相關基礎知識的積累,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將0.02mol?L-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液( 。
A、由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-2 mol?L-1
B、pH=12
C、pH=2
D、混合后的溶液溶質的物質的量濃度為0.02 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)在有四瓶溶液,分別是NaHCO3,NaHSO4,BaCl2,Na2CO3中的一種,根據(jù)以下實驗,請分別確認A、B、C、D各是什么物質?A加入B中有氣體產(chǎn)生;A加入C中有氣體產(chǎn)生;D加入A中有沉淀產(chǎn)生;D加入C中有沉淀產(chǎn)生.則
(1)A
 
,B
 
,C
 
,D
 
;
(2)寫出A與C的離子反應方程式
 
;
(3)寫出A與D的離子反應方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.甲醇是一種可再生燃料,它的沸點為64.7℃.有科學家提出:把含有過量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學反應后得到甲醇,其構想流程如下:

試回答下列問題:
(1)寫出吸收池中主要反應的化學方程式
 

(2)在2×105pa、300℃合成塔中,若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水,放出495kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 

(3)甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池,常用KOH作電解質溶液,負極的電極反應式為:
 

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.若反應中產(chǎn)生0.1mol ClO2,則轉移電子的物質的量為
 
mol.
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝.
①如圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水鍘取ClO2.寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式:
 


②電解一段時間.當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標準狀況)時,停止電解.通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
 
mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 

(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,產(chǎn)物中有兩種為氣體,其離子反應方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E.又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的.D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿.B+離子比D原子形成的離子少一個電子層.C與B可形成BC型的離子化合物.E的原子序數(shù)為29.
請回答下列問題:
(1)元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是
 
,B、C、D的電負性由小到大的順序為
 
(用所對應的元素符號表示).C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是
 

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為
 
.用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù).對E的測定得到以下結果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為a pm.又知E的密度為ρg?cm-3,Ar(E)=m,則阿伏加德羅常數(shù)為
 
(列式).
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:
 

(4)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和Fe3O4中,適合作錄音帶磁粉原料的是
 

(5)溫室效應,科學家設計反應:CO2+4H2-→CH4+2H2O以減小空氣中CO2.若有1mol CH4生成,則有
 
mol σ鍵斷裂.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組試劑在溶液中的反應,當兩種試劑的量發(fā)生變化時,不能用同一離子反應方程式表示的是( 。
A、氯化鎂、氫氧化鈉
B、硫酸鈉、氫氧化鋇
C、氯化鋁、氨水
D、溴化亞鐵、氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)于山區(qū),南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高.據(jù)估計我國患者大約有100萬人左右.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是食用含碘食鹽,我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加
(1)
 
(填所加物質名稱)
(2)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一( 。
A.胰島素 B.甲狀腺激素C.生長激素 D.雄性激素            
(3)長期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應,易患( 。
A.甲狀腺亢進  B.佝僂病 C.地方性甲狀腺腫  D.糖尿。

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行,第一階段:用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體.第二階段:溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液.第一階段操作有如下幾步:A.將游碼撥至0.2g處;B.將游碼撥至“0”處;C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙,調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡;D.取走藥品,將砝碼放回砝碼盒內(nèi);E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡;F.在右盤上放置5g砝碼.
(1)其正確的操作順序是(填序號):B→
 
 
→A→
 
 

(2)在E操作中,只缺少量晶體時,其操作方法是
 

(3)第二階段操作,應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解,溶解過程中使用的主要儀器有
 
.然后將溶液轉入
 
中,再經(jīng)
 
、
 
 
后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液.
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有
 

A.將砝碼放在左盤上,BaCl2放在右盤上進行稱量
B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線 
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩.

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用相關化學知識進行判斷,下列結論錯誤的是(  )
A、某吸熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
B、NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、增大反應物濃度可加快反應速率,因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率
D、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底

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