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2．下列說法或實驗操作不正確的是（　　）
A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D．檢驗蔗糖水解產物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

分析 A．將l0gZnSO4溶解于90g水中，溶液的質量分數為10%；
B．四氯化碳密度比水大；
C．蒸發(fā)時，應防止溫度過高而導致固體迸濺；
D．檢驗蔗糖的水解產物，應在堿性條件下進行．

解答 解：A．將l0gZnSO4溶解于90g水中，溶液的質量分數為$\frac{10}{10+90}×100%$=10%，故A正確；
B．四氯化碳密度比水大，分液時下層液體從下口放出，故B正確；
C．蒸發(fā)時，有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱，可防止溫度過高而導致固體迸濺，故C正確；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖，應在堿性條件下進行，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、混合物分離提純以及物質的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和乙烯都可以使溴水褪色
B．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵
C．高錳酸鉀酸性溶液不可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．將Zn片放入CuSO4溶液中，過一段時間取出，洗凈、烘干，稱量Zn片減輕2g，則生成128克Cu，即生成的銅為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe-3e-═Fe3+
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D．a和b用導線連接后，鐵片上發(fā)生還原反應，溶液中銅離子向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤氣經過下列步驟（圖1）轉化為合成氨的原料．

（1）步驟I，CO變換反應的能量變化如圖2所示：
①CO變換反應的熱化學方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應．測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ（H2）與時間的關系如下所示．
i．T1、T2的大小關系及判斷理由是T2＞T1，相同條件下，溫度越高反應速率越快，達到化學平衡狀態(tài)的時間越短．
ii．請在圖3中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ（ H2）隨時間的變化曲線．
（2）步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出．
①溶液中離子濃度關系正確的是ac（選填字母）．
a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
c．吸收全進程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
②后期析出固體的成分及析出固體的原因是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，依據反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的質量減小，溶質質量增大．
③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列比較或歸納一定正確的是（　　）
A．離子半徑：陰離子＞陽離子B．酸性：HClO4＞H2SO4
C．熔沸點：共價化合物＞離子化合物D．穩(wěn)定性：PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬硫化物和硫酸鹽在工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）二硫化鉬（MoS2）是重要的固體潤滑劑．
向體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3，并充入0.4molH2，
發(fā)生反應：MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）?Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H=akJ•mol-1，測得在不同溫度下達到平衡時各氣體的物質的量分數如圖1所示．

①a＞0（填“＜”“＞”“=”，下同）．
②容器內的總壓：P點＜Q點．
③P點對應溫度下，H2的平衡轉化率為50%，平衡常數K=0.0025．
（2）輝銅礦（主要成分是Cu2S）在冶煉過程中會產生大量的SO2．已知冶煉過程中部分反應為：
①2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
②2Cu2O+Cu2S（s）═Cu（s）+SO2（g）△H=+116kJ/mol，則Cu2S與O2反應生成Cu與SO2的熱化學方程式為Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ/mol．
（3）回收處理SO2的方法之一是用氨水將其轉化為NH4HSO3．已知常溫下 Kb（NH3•H2O）=1.5×l0-5 Ka1（H2SO3）=1.6×l0-2 Ka2（H2SO3）=1×10-7，若吸收過程中氨水與SO2恰好完全反應，則所得溶液在常溫下的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”，下同），溶液中c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（4）在500℃下硫酸銨分解會得到4種產物，其含氮物質的物質的量隨時間的變化如圖2所示．則該條件下硫酸銨分解的化學方程式為3（NH4）2SO4?N2↑+4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知：RCN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2NH2．請寫出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗．
實驗I：反應產物的定性探究
[按如圖裝置（固定裝置已略去）進行實驗]

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現象是白色粉末變藍色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E裝置中溶液褪色
（3）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是將A裝置中冷卻的混合溶液沿燒杯內壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍色出現
實驗Ⅱ：反應產物的定量探究
（4）為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應消耗銅的質量為6.4g，則硫酸銅的產率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S．產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a：b=5：4．

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