13．將Zn片放入CuSO4溶液中，過一段時間取出，洗凈、烘干，稱量Zn片減輕2g，則生成128克Cu，即生成的銅為2mol．

分析 鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，生成的銅附著鋅片上，而消耗鋅的質量大于生成銅的質量，因此，鋅片質量減輕，利用反應的化學方程式，根據(jù)鋅片質量減少量可求生成銅的量．

解答 解：設參加反應的Zn的質量為x
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
                             64              1
                             128             2
則：m（Cu ）=128g，n（Cu ）=$\frac{128g}{64g/mol}$=2mol，
故答案為：128；2．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加．X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體．上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．C、D的氫化物均為共價化合物
C．相對分子質量W＞X，沸點W＞X
D．B的氫化物常溫下一定為氣態(tài)，C的氫化物常溫下為液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．為探究苯和溴反應的反應原理，特進行如下實驗，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
（2）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．反應開始后，觀察D的現(xiàn)象為D中紫色石蕊溶液變紅E的現(xiàn)象為E中產(chǎn)生淡黃色沉淀
（3）整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有DEF（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應速度v（H2）=0.8mol/（L．min），則CH3OH的轉化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質溶液）構成．則下列說法正確的是CD．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．使相同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-離子完全沉淀時，若所用相同濃度的AgNO3溶液的體積比為2：2：1，則上述三種溶液的體積比是（　�。�
A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硒是制光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）實驗室電解精煉銅的裝置如圖2所示，請在圖2中標出電極材料和電解液的名稱．
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se．Cu2Se等形式存在，Se和濃硫酸反應的化學方程式為Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）SeO2溶于水得H2SeO3（Ka1=3.5×10-3mol•L-1，Ka2=5.0×10-8mol•L-1），亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為H2SeO3+2SO2+H2O═Se+2SO42-+4H+．
（4）電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4．則電解時的陽極反應式為H2SeO3-2e-+H2O═SeO42-+4H+．
（5）上述硒的提取過程中存在的主要問題是濃硫酸的腐蝕性強或焙燒過程中產(chǎn)生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作燃料．肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應生成一種可以參與大氣循環(huán)的氣體．該電池放電時，負極的電極反應式是：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）如圖所示是一個電化學裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸，陰極的 電極反應式是：2H++2e-=H2↑．
②利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應生成H2O2（S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+）．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗0.5mol N2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或實驗操作不正確的是（　�。�
A．配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱
D．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，屬p區(qū)元素．
（2）基態(tài)磷原子核外有15種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）CO的結構可表示為 與CO結構最相似的分子是N2，這兩種結構相似的分子中，分子的極性不相同（填“相同”或“不相同”）．
（4）實驗證明：KCl、MgO、CaO三種晶體的結構與NaCl晶體的結構相似，已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153 401
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有12個．
（5）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為acm，N3-半徑為bcm，Cu3N的密度為$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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