【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是( )

A. 放電時(shí)，Zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時(shí)，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

【答案】D

【解析】

A．放電時(shí)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，pH增大，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，鋅極作陰極，電極反應(yīng)式為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；

D．氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成高鐵酸根離子，電極反應(yīng)式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫氰(SCN)2為擬鹵素，其分子及陰離子的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似。完成下列填空：將硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液混合，溶液變?yōu)榧t色。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(2)將生成的紅色溶液分為三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(第三份是對(duì)照)：

①第一份中滴加碘化鉀溶液至過(guò)量，再加入四氯化碳，充分振蕩，最終水層接近無(wú)色，四氯化碳層呈__________色，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：________________________。向該溶液中滴加少量溴水，水溶液又變?yōu)榧t色，則氧化性Br2________(填“大于”“小于”或“無(wú)法確定”) (SCN)2。

②第二份中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，血紅色褪去。完成并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________。若含________mol高錳酸鉀的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級(jí)是107

C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡

D.HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一種無(wú)毒、無(wú)味的白色結(jié)晶粉末，具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如圖：

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。

（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是____。

a.鹽析、過(guò)濾 b.分液、過(guò)濾 c.減壓蒸餾、結(jié)晶 d.常壓蒸餾、萃取

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H2O2 34％），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。

②容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是____。

③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量___（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。

⑤根據(jù)滴定結(jié)果，確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2

C. 對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響如右圖所示(圖中p為壓強(qiáng)，其中p1>p2)。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)的焓變ΔH<0

B. 反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)a<b

C. 該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

D. 溫度、壓強(qiáng)不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素，從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖：

已知：①部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

開(kāi)始沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

②鉻銨礬晶體：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a為___；X和Y分別為____、___。

（2）寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學(xué)式為___，pH值應(yīng)當(dāng)控制的范圍為__；由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負(fù)極移動(dòng)

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2

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