Question

【題目】在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

Answer 1

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為w mol/L，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按化學(xué)計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可。

A、開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為w mol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向著正向移動，則C的濃度大于2w mol/L，故A錯誤；

B、開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.5molA、0.5molB，故等效為開始加入3molA+1mol B所到達(dá)的平衡，平衡時C的濃度為w mol/L，故B正確；

C、開始加入3molA+1molB+2mol C+1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入6molA、2molB所到達(dá)的平衡，根據(jù)B可知，達(dá)到平衡時C的濃度大于2w mol/L，故C錯誤；

D、開始加入4molC、1molD，假設(shè)D完全反應(yīng)，則消耗2molC，還剩余2molC，相當(dāng)于加入3mol A和1molB、2molC，所以達(dá)到平衡時C的濃度一定大于w mol/L，故D錯誤；

答案選B。