Question

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖3-1所示。下列敘述不正確的是（    ）

圖3-11

A.ROH是一種強(qiáng)堿

B.在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C.在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

Answer 1

D

解析:

若ROH為強(qiáng)堿，當(dāng)它稀釋100倍時(shí)，其c(OH^-)=10-1V/（100V）=10^-3 mol·L^-1，即pH=11，觀(guān)察ROH稀釋圖線(xiàn)，圖中所示之值與此吻合，故A說(shuō)法是正確的；若MOH也為強(qiáng)堿，當(dāng)它稀釋100倍時(shí)，其c(OH^-)=10^-2V/（100V）=10^-4 mol·L^-1，即pH應(yīng)為10，而圖中所示之值為11，比它大，說(shuō)明MOH在稀釋過(guò)程中又電離出了氫氧根離子，由此證明它是弱堿，當(dāng)然在稀釋100倍時(shí)，就沒(méi)有完全電離，B說(shuō)法正確；在稀釋100倍時(shí)，兩種堿溶液的氫氧根離子濃度相等，則M+與R+濃度也相等，C項(xiàng)說(shuō)法也正確；由于MOH為弱堿，部分電離，即c(MOH)＞c(OH^-)，故稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)。