Question

現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如表所示：

陽(yáng)離子    Na⁺     H⁺      Ba²⁺

陰離子    OH^﹣    CO₃^2﹣    SO₄^2﹣

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：

（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為CO₂，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為    ．

（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則C的化學(xué)式為    ，B溶液的電離方程式為    ^﹣，鑒別溶液中B的陰離子的實(shí)驗(yàn)操作為    ．

（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為    ．

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的書寫；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．

專題：  離子反應(yīng)專題．

分析：  三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的有關(guān)方程式解答該題．

解答：  解：（1）生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₂；2H⁺+CO₃^2﹣=H₂O+CO₂↑；

（2）CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，在溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2﹣，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣，檢驗(yàn)SO₄^2﹣時(shí)，取B溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，

故答案為：Ba（OH）₂；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2﹣；檢驗(yàn)SO₄^2﹣時(shí)，取B溶液少量，先加鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；

（3）B為NaHSO₄，C為Ba（OH）₂，B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓，

故答案為：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=2H₂O+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書寫，離子的檢驗(yàn)以及含量的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的成分為解答該題的關(guān)鍵．