設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）
A． 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數為2NA
B． 22.4L H2中含有氫原子的個數為2NA
C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，則轉移4NA個電子
D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
考點： 阿伏加德羅常數．
分析： A．一氧化碳與氮氣分子量相同都是28，都是雙原子分子；
B．沒指明氣體狀況，Vm值不確定；
C．反應中只有氧元素的化合價升高由﹣1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到﹣1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質量，根據n=
計算氧原子的物質的量，再根據N=nNA計算轉移電子數目；
D．氯化氫為強電解質，在水中完全電離．
解答： 解：A．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，且都是雙原子分子，所以28g二者的混合物的物質的量為1mol，含有原子個數2NA，故A正確；
B．沒指明氣體狀況，Vm不確定，無法計算，故B錯誤；
C．生成32g氧氣，則轉移電子數為
×1×NAmol﹣1=2NA，故C錯誤；
D．氯化氫為強電解質，在水中完全電離，鹽酸中不存在分子，故D錯誤；
故選：A．
點評： 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．
科目：高中化學 來源： 題型：
在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A． K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B． K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C． Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D． K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
關于反應Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2的下列說法中正確的是（）
①Fe2O3發(fā)生氧化反應
②Fe2O3是氧化劑
③Fe是還原產物
④CO具有氧化性
⑤該反應屬于置換反應．
A． ②③⑤ B． 只有①② C． 只有②③ D． ①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（）
A． Cu（Fe）﹣﹣稀鹽酸，過濾
B． KNO3（NaCl）﹣﹣結晶
C． 水（NaCl）﹣﹣蒸餾
D． CO2（HCl）﹣﹣氫氧化鈉溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（）
A． Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B． Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C． H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有三種可溶性物質A、B、C，其中有一種是堿、兩種是鹽，溶于水后電離產生的離子如表所示：
陽離子 Na+ H+ Ba2+
陰離子 OH﹣ CO32﹣ SO42﹣
為鑒別它們，分別完成一些實驗．請根據實驗的結果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應可生成氣體X．根據上述六種離子之間的可能反應判斷X的化學式為CO2，A溶液與B溶液反應的離子方程式為 ．
（2）氣體X可以和C溶液反應生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應．則C的化學式為 ，B溶液的電離方程式為 ﹣，鑒別溶液中B的陰離子的實驗操作為 ．
（3）B溶液與C溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應至中性的離子方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；
⑤過濾；
正確的操作順序是（）
A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①⑤④ D． ③⑤②①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
不能說明X的電負性比Y的大的是（ �。�
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| A． | 與H2化合時X單質比Y單質容易 |
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| B． | X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強 |
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| C． | X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多 |
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| D． | X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 |
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H、
H、
H、H+、H2是（）