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【題目】某待測溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種，進行如下圖所示的實驗，每次實驗所加試劑均過量。下列說法不正確的是

A. SO42-、SO32-至少含有一種

B. 沉淀B的化學式為 BaCO3

C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-

D. 肯定不存在Br—

【答案】C

【解析】

待測液與氯化鋇溶液反應生成沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-、或SO32-,向沉淀A中加入稀硝酸生成氣體D，氣體D與石灰水作用產生白色沉淀，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，可能存在SO42-、SO32-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過量，所以溶液A中有Ba2+、Cl-，溶液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HC03-，白色沉淀B為BaCO3；溶液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在Br-；溶液B中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明溶液B中含有C1-，由于開始時加入了氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-。

A.根據(jù)以上分析可知，待測液中至少存在SO42-、SO32-中的一種，故A正確；B.根據(jù)分析可知，沉淀B為BaCO3，HCO3-與Ba2+、OH-反應生成的BaC03，故B正確；C.根據(jù)分析可知不能確定待測液中是否存在Cl-，故C錯誤；D.根據(jù)分析可知待測液中一定不存在Br-的離子，故D正確。答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。

（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為_______。

②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù)________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。

（3）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：

①電極b上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。

②寫出電極a的電極反應式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

實驗編號

0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL

0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實驗溫度/℃

溶液褪色所需時間/min

①

10

V1

35

25

②

10

10

30

25

③

10

10

V2

50

（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5molL﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由O→a段不產生氫氣的原因是_____________________；有關反應的離子方程式為________________________；

（2）曲線a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時，正逆反應速率為零

B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，生成xmol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是

A. 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B. 將水加熱，Kw增大，pH減小

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉化關系如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是________；E屬于________(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。

(2)A→B的反應類型是__________，在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的副產物的結構簡式為________________。

(3)A→C的化學方程式為________________________________________________。

(4)A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結構簡式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)化合物A可由環(huán)戊烷經三步反應合成：

。

已知：。

反應1的試劑與條件為________；反應2的化學方程式為____________。

(2)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

。

其中，反應①的產物名稱是____________，反應②的反應試劑和反應條件是________________，反應③的反應類型是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素是________，其離子結構示意圖為________

(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質是________，堿性最強的物質是_______，呈兩性的氫氧化物是________；

(3)按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物________；⑨的最高價氧化物對應的水化物________；

(4)在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是_______，可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式)：_____________．

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