Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素是________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是________，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______，呈兩性的氫氧化物是________；

(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物________；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物________；

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：_____________．

Answer 1

【答案】Na HClO4 KOH Al(OH)3 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】

根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)，可以判斷①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，⑩是Br。

（1）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；其離子為Na+，與鈉原子比較少了一個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）周期表中，從上到下，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，從左到右，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；

（3）①的氫化物NH3，電子式為；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物是KOH，鉀離子電子式K+，氫氧根電子式為，KOH的電子式為；

（4）同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，所以在氯氣和溴的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是氯氣，因?yàn)槁葰饪梢耘c溴化鉀反應(yīng)，置換出單質(zhì)溴，答案：Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。