15．1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)--吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體
B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5mol H2
D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．該有機(jī)物分子比苯丙氨酸多1個(gè)碳原子，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化和還原反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4mol H2，故C錯(cuò)誤；
D．苯環(huán)有4個(gè)H原子可被取代，如圖：，可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6種結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（　�。�
A．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入足量氧化鈣，蒸餾
B．制氯氣時(shí)，依次通過(guò)飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C．CO2中混有H2S通過(guò)足量的濃硫酸溶液洗氣，以得到純凈的CO2
D．通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)信息作答：
（1）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．
①寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ．通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾；Ⅱ．不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾．其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是母液中含有氯化銨，通入氨，冷卻、加食鹽，有利于氯化銨的析出．而方法Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是其濾液可以NH4Cl可以循環(huán)使用．
（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。�(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，電解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
請(qǐng)回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO
（2）同濃度的CH3COO-、HCO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7  Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2  Ka2=6.4×10-5
（1）H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（2）pH 相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa＞NaClO，兩溶液中：[c（Na+）-c（ClO-）]=[c（K+）-c（CH3COO-）]（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）向 0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液 pH=5．
（4）碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是（　�。�
A．水與四氯化碳B．食鹽與泥沙C．硝酸鉀與氯化鉀D．溴與四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在0℃、101 kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
B．NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4
C．16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質(zhì)子數(shù)相等
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2A屬于強(qiáng)酸
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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