【題目】圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說法不正確的是:
A.電源的N端為正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g
D.如果電解過程中銅全部析出,此時電解繼續(xù)進行
【答案】C
【解析】
A、乙中c電極質(zhì)量增加,則c處發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu,即c處為陰極,由此可推出b為陽極,a為陰極,M為負極,N為正極,選項A正確;
B、甲中為NaOH溶液,相當于電解水,陽極b處為陰離子OH-放電,即4OH--4e-=2H2O+O2↑,選項B正確;
C、當乙中c電極質(zhì)量增加6.4g時,根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知轉移0.2mol電子,電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則生成氧氣0.05mol,標況下的體積為0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,但題中沒說明標準狀況,e電極上電極反應為2H++2e-=H2↑,生成氣體0.1mol 2g/mol=0.2 g,選項C不正確;
D、如果電解過程中銅全部析出,則電解質(zhì)溶液變?yōu)榱蛩崛芤,此時相當于電解水,電解繼續(xù)進行,選項D正確。
答案選C。
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【題目】一定條件下,在密閉容器發(fā)生可逆反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O (g),下列說法能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 正逆反應速率相等且等于零
B. NH3、O2、NO和H2O濃度均相等
C. NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D. NH3、O2、NO和H2O濃度不再發(fā)生變化
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【題目】原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36,Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),Z基態(tài)原子只有1個未成對的電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知化合物XZ3與H2Y(Y的氫化物)發(fā)生反應的化學方程式為XZ3+H2Y→XH3+HZY,則元素的電負性:Y______Z(填“大于”或“小于”),化合物HZY分子的空間構型為______。
(2)X的一種氫化物的相對分子質(zhì)量為32,1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是______。
(3)①元素Y的一種單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體,這兩種微粒的化學式是_______、________。
②基態(tài)W原子的電子排布式是_______________。
(4)元素Y和W的一種化合物的晶體結構如圖所示,該晶體的化學式為______;金屬原子______(選填“鉀”、“鎂”、“銅”)形成的晶體的堆積方式,與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。
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【題目】下圖表示溶液中c(H+)和c(OH-)的關系,下列判斷錯誤的是
A. 兩條曲線間任意點均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H+)<c(OH-)
C. 圖中T1<T2
D. XZ線上任意點均有pH=7
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【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學方程式正確的是( )
A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑
B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2
C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑
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【題目】25℃時,部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.pH=4時,溶液中存在下列關系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO42-)
B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4
C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中,減小
D.B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B<C
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA
B.1L0.1mol/L的HF溶液中F-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應時轉移電子數(shù)目為0.3NA
D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應,產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA
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【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應,生成標準狀況下氫氣為4.48L,該醇可氧化成醛,則其結構可能有幾種( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】鉛及其化合物用廣泛,請回答下列相關問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。鉛元素的原子結構示意圖為____________;相同溫度下,同濃度的溶液和溶液中水的電離程度___________(填“前者大”“后者大”或“一樣大”)。
(2)工業(yè)上利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣(主要成分是、,含有少量、和其他不溶于硝酸的雜質(zhì))生產(chǎn)硫酸鉛和硫化鉛納米粒子,流程如圖所示:
已知:a.25℃時, ,, 。
b.二鈉簡寫成,可以與及其他許多金屬離子形成穩(wěn)定的配離子。
①已知步驟Ⅰ有產(chǎn)生,被足量稀硝酸氧化成。寫出參加反應的離子方程式:________。
②步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使稍有剩余,原因是_________________________。
③硫酸鉛微溶于水,醋酸鉛易溶于水,步驟Ⅳ能發(fā)生反應的原因是____________________。
④不用硫化氫氣體直接通入溶液來制備納米粒子的原因是__________________。
⑤已知鉛蓄電池工作時會產(chǎn)生,則鉛蓄電池充電時的陽極反應式為________________________________。
⑥又名乙二氨四乙酸,是一種弱酸(結構如圖),在水溶液中可形成內(nèi)鹽(總電荷為0,電中性的化合物,但是帶正電和負電的原子不同)。據(jù)此寫出的結構:_________________。
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