Question

【題目】圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說法不正確的是：

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過程中銅全部析出，此時電解繼續(xù)進行

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極，選項A正確；

B、甲中為NaOH溶液，相當于電解水，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，選項B正確；

C、當乙中c電極質(zhì)量增加6.4g時，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知轉移0.2mol電子，電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣0.05mol，標況下的體積為0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L，但題中沒說明標準狀況，e電極上電極反應為2H++2e-=H2↑,生成氣體0.1mol 2g/mol=0.2 g，選項C不正確；

D、如果電解過程中銅全部析出，則電解質(zhì)溶液變?yōu)榱蛩崛芤�，此時相當于電解水，電解繼續(xù)進行，選項D正確。

答案選C。