【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol/LHF溶液中F數(shù)目為0.1NA

C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應,產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA

【答案】D

【解析】

A1molNa2O2中陰離子過氧根的物質(zhì)的量為1mol, 0.1molNa2O2中陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol,數(shù)目為0.1NA,故A錯誤;

B1L0.1mol/LHF溶液的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L× 1L=0.1mol,如果HF完全電離的話,F的物質(zhì)的量為0.1mol,數(shù)目為N=nNA=0.1 NA,HF是弱酸,不能完全電離,故F數(shù)目小于0.1NA,故B錯誤;

C鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,3Fe+2O2=Fe3O4,3mol鐵轉(zhuǎn)移8mol電子,1mol鐵轉(zhuǎn)移mol電子,則0.1moFe在氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故C錯誤;

D.二氧化錳與濃鹽酸反應,不與稀鹽酸反應,依據(jù)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以0.4mol濃鹽酸如果完全反應生成0.1molCl2,但是由于反應過程中,濃鹽酸濃度不斷降低,HCl不能完全消耗,所以得到的Cl2也就小于0.1mol,HCl分子數(shù)小于0.1NA,故D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,參照①~⑧元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

周期/主族

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

1)④、⑤、⑧三種元素中,離子半徑大小的順序為__________(填離子符號)。

2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________(填化學式)。

3)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為:_____________。

4)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________(填)的事實是____________________________(用離子方程式說明)。

5)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料,寫出甲的電子式:_________,實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲,反應的化學方程式為:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NONO2,反應機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O___________(填化學式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

則反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d

②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,其反應原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反應速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k、k之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k、k的式子表示)

②試求出圖丙中c點時,上述反應的平衡常數(shù)K=___________kPa1。已知k=60s1,則速率常數(shù)k=___________s1·kPa1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的 K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加6.4g。以下說法不正確的是:

A.電源的N端為正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2

C.b電極上生成氣體1.12L,e電極上生成氣體0.2 g

D.如果電解過程中銅全部析出,此時電解繼續(xù)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害,不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境,而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

1)活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染,已知:

N2g+O2g═2NOg H1=+180.5kJmol-1

2Cs+O2g═2COg H2=-221.0kJmol-1

2COg+O2g═2CO2g H3=-556.0kJmol-1

則反應Cs+2NOgN2g+CO2g)△H=__kJmol-1

2)用活性炭對NO進行還原,采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑MN,測量相同時間內(nèi)煙氣的脫氮率,結(jié)果如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下,出現(xiàn)MN兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___

②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__(填不是)該溫度下的平衡脫氮率。

25℃下,用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2,不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液,已知:25℃下Ka2H2CO3=5.6×10-11,試通過計算溶液中cCO32-):cHCO3-=__。

3)在一恒容密閉容器中,使用某種催化劑對反應NO2g+SO2gSO3g+NOg)△H0進行相關(guān)實驗探究。改變投料比(n0SO2):n0NO2]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率SO2]。已知:KR=16,KZ=1,部分實驗結(jié)果如圖所示。

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài),應采取的措施是__。

②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY,TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__(填標號)。

ATRTY BTRTZ CTXTZ DTYTZ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,CH3COOHNH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5,F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液,所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是(

A.a=20A點溶液的pH=7

B.A、B兩點中,B點溶液中水的電離程度最大

C.A點溶液中:c(CH3COO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

D.B、C兩點中溶液的pH相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1)圖中A、BC、D四點的Kw由大到小的順序:________ 。

(2)若從A點到E點,可采用的方法是________

(3)100℃時,將pH=2的硫酸與pH=12KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃,pH=________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬(KAlSO42·12H2O)。由明礬制備Al、K2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學方程式為:4KAlSO42·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。

3A12O3在一定條件下可制得AIN,AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個晶胞中含有_______個鋁原子,若AlN原子最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

4SO2分子的空間構(gòu)型為_______

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa

2SO2g+O2g2SO3gH1=197kJ/mol;

2H2Og)=2H2O1H2=一44kJ/mol;

2SO2g+O2g+2H2Og)=2H2SO4lH3=一545kJ/mol。

SO3g)與H2Ol)反應的熱化學方程式是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2 L恒容絕熱(不與外界交換能量)容器中進行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反應,按下表數(shù)據(jù)投料,反應10 s后達到平衡狀態(tài),測得體系壓強升高,前10s內(nèi)v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列說法正確的是

A. 達平衡時,2v正(A)=v逆(B) B. 平衡后,增加D的量,平衡逆向移動

C. 到達平衡時,n(B) =0.5 mol D. 溫度升高,該反應的平衡常數(shù)減小

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