下列有關實驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
B、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C、配置0.1000 mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、蒸餾操作時，冷凝管中的水應該上進下出
考點：化學實驗方案的評價
專題：
分析：A．本題根據(jù)分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
B．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水；
C．轉(zhuǎn)移溶液時可使用玻璃棒引流；
D．冷凝水下進上出．
解答： 解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確；
B．碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水，故B正確；
C．將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正確；
D．蒸餾時，冷凝水下進上出，水在冷凝管中的停留時間長，冷卻效果好，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離提純實驗操作和儀器的使用等，為高頻考點，把握混合物分離操作中的注意事項為解答的關鍵，側(cè)重實驗基本技能的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4 
 △ 
.
 
Na2SO4+Cl2↑+H2O）
為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如圖所示的實驗裝置

請回答：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）
 
 （填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是
 
，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法
 
．
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式
 
．
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，反應①的類型為
 
．
（2）下列有關E的說法正確的是
 
（填序號）．
①可發(fā)生氧化反應   ②催化條件下可發(fā)生縮聚反應    ③可發(fā)生取代反應④CH2=CHCOOCH2CH3的同系物 ⑤易溶于水
（3）寫出A→B的化學方程式
 
．寫出C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式
 
．
（4）反應E+F→G屬于加成反應，則F的結(jié)構簡式為
 
．
（5）有機物H比G少2個氫原子，符合以下條件的H的同分異構體共有
 
種．
①遇FeCl3溶液顯紫色      
②苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
③1mol物質(zhì)最多可消耗4mol Na和3mol NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5molAl與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
B、標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
C、0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1 NA
D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機化工原料，以A為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構簡式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應類型為
 
，M的分子式為
 
．G中的含氧官能團的名稱是
 
，
（3）寫出E→F的化學方程式
 
．
（4）M的同分異構體有多種，滿足以下條件的同分異構體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構簡式：
 
、
①能發(fā)生銀鏡反應�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機物與足量的鈉反應生成1mol氫氣（一個碳原子上同時連接兩個-OH的結(jié)構不穩(wěn)定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四瓶失去標簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種．各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化．另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化．由此判斷：（填化學式）
A．
 
B．
 
C．
 
D．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag　③純凈的NaHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉(zhuǎn)化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是（　�。�
A、用托盤天平稱取 NaOH固體20.0 g
B、將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
C、滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部
D、在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容后，經(jīng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時：正極的電極反應式是
 
；負極的電極反應式是
 
．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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