將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A．強(qiáng)酸性　B．高沸點(diǎn)酸　 C．吸水性　　D．脫水性　 E．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．
 

（2）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸．
 

（3）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．
 

（4）濃硫酸與銅共熱．
 

（5）濃硫酸與碳共熱．
 

（6）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使紙脫水碳化，具有強(qiáng)氧化性，可使鋁、鐵在常溫下鈍化，以此解答該題．
解答： 解：（1）濃硫酸具有吸水性，敞口久置會增重，故答案為：C；
（2）冷濃H2SO4中放入鋁片沒有明顯現(xiàn)象，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，可鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，
故答案為：E；
（3）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，故答案為：C；
（4）稀硫酸和銅不反應(yīng)，濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，故答案為：A、E；
（5）濃硫酸與碳共熱，生成二氧化碳和二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故答案為：E；
（6）濃硫酸具有脫水性，接觸紙片后，紙變黑，故答案為：D．
點(diǎn)評：本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）四氧化三鐵固體溶于足量的鹽酸的離子方程式
 
．
（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（3）油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色的PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4，而使油畫“復(fù)原”．填寫下列空白：上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若用0.1molPbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．
（4）在一定的氯化鋇溶液中，逐滴加入一定濃度的硫酸溶液，直到反應(yīng)完全為止，所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋇溶液質(zhì)量相等，則硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）．該硫酸溶液的密度為1.40g/cm3，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是
 
．
②維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因?yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是
 
，維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 
．
（2）“青奧會”期間，要保障運(yùn)動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補(bǔ)充體能是運(yùn)動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、
 
和
 
．
②水果和蔬菜富含VC．已知VC的結(jié)構(gòu)為，其分子式為
 
；在氯化鐵溶液中加入VC溶液后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明VC具有較強(qiáng)的
 
性．
③南京“青奧會”已進(jìn)入倒計(jì)時，體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善．體育場館建設(shè)需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石         b．水泥                c．玻璃
（3）①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 
．
②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（4）我國采用食鹽中加入碘酸鉀（KIO3）的方法防止缺碘引起的疾病．在人體中，碘是屬于
 
（選填“常量”或“微量”）元素；缺碘引起的疾病有
 
（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)雜化軌道理論，指出下列分子中心原子采取的雜化軌道類型及空間構(gòu)型．
分子     雜化軌道類型    空間構(gòu)型
①CH4
 
、
 
；
②C2H4
 
、
 
；
③C2H2
 
、
 
，其中σ鍵與π鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，氫原子的物質(zhì)的量為
 
；
（2）質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
 
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
 
；
（3）100毫升2mol/L的AlCl3溶液中，含AlCl3
 
mol，Cl-物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有
 
種
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2  ②H2  ③O2  ④CH4   ⑤SO2
所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）
 
；所含原子數(shù)由多到少的順序是
 
；
（3）現(xiàn)有12mol/L的HCl溶液，要稀釋為0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、還需要
 
．量取濃溶液的體積是
 
mL．在配置過程中如果定容時俯視刻度線，會造成所配溶液濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同），如果實(shí)驗(yàn)完畢忘記洗滌量筒會造成所配溶液濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
．
（2）氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)
 
．
（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)
 
．
（4）過氧化鈉與水反應(yīng)
 
．
（5）等物質(zhì)的量溴化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用a、b兩個惰性電極電解0.2L一定濃度的CuSO4溶液用a極上產(chǎn)生的4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，b極上只有固體析出．然后將電源反接，繼續(xù)通直流電，當(dāng)b極上產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時溶液質(zhì)量共減少45.4g．則原來CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1.0mol/L
B、2.5mol/L
C、1.5mol/L
D、1.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)中，各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z，其中與如圖三個圓所示的從屬關(guān)系不相符的是（　�。�
A、置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
B、膠體、溶液、混合物
C、NaOH、電解質(zhì)、化合物
D、Fe2O3、金屬氧化物、氧化物

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同步練習(xí)冊答案