(1)隨著生活水平的提高,人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康.
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
 
,該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化,最終生成CO2和H2O,該過程對人體健康的意義是
 

②維生素C也稱抗壞血酸.血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+,人之所以患壞血病,是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+,F(xiàn)e3+不能被人體吸收.維生素C的主要攝入途徑是
 
,維生素C在抗壞血病方面的作用原理是
 

(2)“青奧會”期間,要保障運動員的營養(yǎng)與健康.
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證.六大基本營養(yǎng)素中能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、
 
 

②水果和蔬菜富含VC.已知VC的結(jié)構(gòu)為,其分子式為
 
;在氯化鐵溶液中加入VC溶液后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明VC具有較強的
 
性.
③南京“青奧會”已進入倒計時,體育場館和城市交通建設(shè)日臻完善.體育場館建設(shè)需大量建筑材料.下列材料不屬于硅酸鹽材料的是
 
(填字母).
a.石灰石         b.水泥                c.玻璃
(3)①CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑.請你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項措施
 

②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì),可以加入
 
等混凝劑進行凈化處理,利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降.
(4)我國采用食鹽中加入碘酸鉀(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾。谌梭w中,碘是屬于
 
(選填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有
 
(寫一種即可).
考點:淀粉的性質(zhì)和用途,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,常見的生活環(huán)境的污染及治理,無機非金屬材料,人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑,微量元素對人體健康的重要作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)①淀粉屬于多糖,在人體中最終水解為單糖,葡萄糖氧化時放出大量的熱量;
②水果和蔬菜中含有豐富的維生素;維生素C是還原劑,具有還原性;
(2)①人體六大營養(yǎng)素分別是白質(zhì),糖類,油脂,維生素,水,無機鹽;
②根據(jù)結(jié)構(gòu)書寫分子式,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色說明三價鐵被還原; 
③水泥、玻璃屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,石灰石主要成分碳酸鈣;
(3)①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,從減少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面進行分析;
②膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而凈水;
(4)微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒,缺碘兒童個頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等;
解答: 解:(1)淀粉屬于多糖,在人體中最終水解為葡萄糖(C6H12O6 ),葡萄糖氧化時放出大量的熱量,為人體各項生理活動提供能量,
故答案為:C6H12O6;提供生命活動的能量;
②若需要補充維生素,應(yīng)多吃水果和蔬菜;由題意知,F(xiàn)e3+是氧化劑,維生素C是還原劑,具有還原性,將從食物中獲取的Fe3+還原為Fe2+,
故答案為:新鮮蔬菜水果;作還原劑還原Fe3+為Fe2+;
(2)①人體六大營養(yǎng)素分別是白質(zhì),糖類,油脂,維生素,水,無機鹽;能在人體內(nèi)氧化供能的有糖類、油脂和蛋白質(zhì),
故答案為:油脂;蛋白質(zhì);
②根據(jù)結(jié)知分子式:C6H8O6,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色說明三價鐵被還原,維生素C有還原性,
故答案為:C6H8O6;還原;   
③水泥、玻璃屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品,石灰石主要成分碳酸鈣,不屬于硅酸鹽,
故答案為:a;
(3)①燃料的燃燒產(chǎn)生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以為減少二氧化碳的排放,采取的措施有:
減少化石燃料的使用、植樹造林,增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風能;
故答案為:減少化石燃料的使用(或植樹造林,增大植被面積、采用節(jié)能技術(shù)、利用太陽能和風能);
②明礬是強酸弱堿鹽,鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮物而達到凈水的目的;
故答案為:明礬,Al(OH)3膠體;
(4)碘屬于微量元素,缺碘引起兒童個頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等,
故答案為:微量;兒童個頭矮小、智力低下;甲狀腺腫大、大脖子病等.
點評:本題化學(xué)與生活的關(guān)系,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.要把所學(xué)化學(xué)知識應(yīng)用到生活中去,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習與掌握.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列條件下鐵釘最容易生銹的是( 。
A、浸泡在汽油中
B、浸泡在鹽水中
C、浸泡在酒精中
D、浸泡在糖水中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛.
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活.已知 
①2CH4(g)+3O2(g)═2CO(g)+4H2O(l)△H1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2
則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H3=
 
(用△H1和△H2表示).
(2)一定條件下,某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時,c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125mol/L,則2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=
 
(寫出計算結(jié)果).
(3)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
②能使該反應(yīng)速率增大的是
 
;能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

A.及時分離出CO氣體               B.適當升高溫度
C.增大CO2的濃度                  D.選擇高效催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.
(1)合成氨用的氫氣可以用甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-846.3kJ?mol-1
②CO2(g)═CO(g)+
1
2
O2(g)△H=+282.O kJ?mol-1
1
2
O2(g)+H2(g)═H2O(g)△H=-241.O kJ?mol-1
則消耗1molCH4吸熱
 

(2)CO對合成氨的催化劑有毒害作用,常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO,其反應(yīng)原理為:
[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO?CO(l)△H<0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生,恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用,再生的適宜條件是
 
.(填寫選項編號)
A.高溫、高壓    B.高溫、低壓  C.低溫、低壓    D.低溫、高壓
(3)將凈化后的氣體充入一體積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1.達到平衡后,能加快反應(yīng)速率且提高H2轉(zhuǎn)化率的措施有
 

A.升高溫度     B.增加N2的用量    C.將NH3液化    D.充入Ne
(4)用氨氣制取尿素[CO(NH22]的反應(yīng)為:
2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H<0
某溫度下,向容積為1L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2,該反應(yīng)進行到40s時達到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%.
①該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為
 
.此時若再向容器內(nèi)充入2mol NH3、1mol CO2、1mol CO(NH22、1mol H2O(g),則反應(yīng)
 
(填“正向移動”、“逆向移動”或“處于平衡狀態(tài)”)
②圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化,則25s內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1
③若保持其它條件不變,請在圖中用實線畫出使用催化劑時NH3濃度變化曲線.
(5)將尿素施入土壤后,大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用,尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下,轉(zhuǎn)化為碳酸銨.已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) H2CO3 NH3?H2O
電離平衡常數(shù) Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11 Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的(NH42CO3溶液,你認為該溶液呈
 
性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在無土栽培中,需配制一定組成的植物營養(yǎng)液.已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、
0.1molZnSO4和1LH2O.若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)各多少克?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用.請回答下列問題.
(1)砷原子核外電子排布式為
 

(2)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為
 
,該化學(xué)鍵能夠形成的原因是
 

(3)已知:
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點(K) 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度(K) 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:
①NH3和PH3比較,沸點高低的原因是
 

②CH4和SiH4比較,分解溫度高低的原因是
 

③結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
 
先液化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向1mol?L-1的Na2CO3溶液中加酚酞試液,觀察到的現(xiàn)象是
 
,原因是(離子方程式表示)
 
.再向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,觀察到的現(xiàn)象
 
,原因是(離子方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì),用編號填在橫線上:
A.強酸性 B.高沸點酸  C.吸水性  D.脫水性  E.強氧化性
(1)濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加.
 

(2)用鋁槽車裝運濃硫酸.
 

(3)膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色.
 

(4)濃硫酸與銅共熱.
 

(5)濃硫酸與碳共熱.
 

(6)濃硫酸接觸紙片后,紙變黑.
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中,c(CO32-)和c(HCO3-)大的分別是( 。
A、KHCO3、NH4HCO3
B、NH4HCO3、KHCO3
C、KHCO3、KHCO3
D、NH4HCO3、NH4HCO3

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