Question

13．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe}廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，溶于水，可由乳酸與FeCO₃反應制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl₂溶液壓人裝置C的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化，反應后加入適量乳酸的作用是除去鐵粉
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（4）設計實驗證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

Answer 1

分析 （1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，據(jù)此判斷反應現(xiàn)象；關閉活塞3、打開活塞2，產(chǎn)生的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而可將氯化亞鐵溶液壓人裝置C；
（2）制得的FeCO₃在空氣中容易被氧化成鐵離子，所以要加少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，反應后加入適量乳酸可以將過量的鐵粉溶解，據(jù)此答題；
（3）從溶液中獲得晶體，應經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；
（4）先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

解答 解：（1）裝置B中鐵粉與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色，先關閉活塞3、打開活塞2，鐵與稀鹽酸反應生成的氫氣使圓底燒瓶中壓強增大，從而將B中生成的FeCl₂溶液壓入裝置C，
故答案為：液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；關閉活塞3，打開活塞2；
（2）制得的FeCO₃在空氣中容易被氧化成鐵離子，所以要加少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，反應后加入適量乳酸可以將過量的鐵粉溶解，以除去鐵粉，
故答案為：防止亞鐵離子被氧化；除去鐵粉；
（3）在75℃下攪拌使之充分反應制得乳酸亞鐵，從熱溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，應經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，
故答案為：冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）；過濾；
（4）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e²⁺的方法是：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子，
故答案為：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠�紅色則證明溶液中含有亞鐵離子．

點評 本題考查了制備方案的設計與評價，題目難度中等，明確實驗目的及化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)制備方案的設計與評價原則，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．