Question

【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用“線橋法”表示出電子轉移情況：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

（3） 當電子轉移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質的量為 _______mol

Answer 1

【答案】 KMnO4 HCl 0.5

【解析】（1）反應中KMnO4中Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，HCl中Cl元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知用雙線橋表示出該反應的電子轉移情況為：；（2）反應中Mn的化合價由MnO4-中+7價降低為Mn2+中+2價，化合價降低，故KMnO4是氧化劑；氯元素的化合價由HCl中-1價升高為Cl2中0價，故HCl是還原劑；（3）反應中氯元素化合價由-1價升高為0價，令生成的氯氣的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移，則：xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5。