Question

【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）稱取A物質(zhì)18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條 件下H2的45倍。	A的相對分子質(zhì)量為____
（2）A的核磁共振氫譜如下圖：	A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為____
（3）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成0.2mol CO2，若與足量鈉反應(yīng)則生成0.2molH2。	A中所含官能團名稱為______________
（4）將此18.0gA在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次 緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者依次增重10.8g和26.4g。	A的分子式___________
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為____

Answer 1

【答案】 90 4 3∶1∶1∶1（與順序無關(guān)） 羥基、羧基 C3H6O3

【解析】(1)有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=45×2=90，故答案為：90；

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，吸收峰面積比為3∶1∶1∶1，故答案為：4；3∶1∶1∶1；

(3)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，A和碳酸氫鈉反應(yīng)說明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一個羧基；醇羥基和羧基都可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.2molH2，羧基或羥基與鈉反應(yīng)生成氫氣時，羧基或羥基的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1，A與鈉反應(yīng)時，A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量之比是1：1，則說明A中除了含有一個羧基外還含有一個羥基，故答案為：羧基、羥基；

(4)18.0gA的物質(zhì)的量==0.2mol，濃硫酸增重10.8g，則生成水的質(zhì)量是10.8g，生成n(H2O)= =0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，堿石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)= =0.6mol，所以n(C)是0.6mol，則n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，則有機物中碳個數(shù)是3，氫個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

(5)根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。