某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說(shuō)法正確的是：
A．Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
B．Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變
D．Ｋ隨溫度改變而改變
D
K只隨溫度改變而改變，K越大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是  （    ）
A．p2＞p1，n＜3
B．p2＞p1，n＞3
C．p1＞p2，n＜3
D．p1＞p2，n＞3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才一定具有的性質(zhì)是
A．各物質(zhì)的濃度之比為1∶3∶3    B．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
C．體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變        D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1∶3∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（　�。�。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．?dāng)嚅_(kāi)1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-H
D．單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A＋1 mol B，到達(dá)平衡后，生成a  mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
(2)若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol.
(3)若開(kāi)始時(shí)放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x＝________mol，y＝________mol.平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))．
(甲)大于2 mol　　(乙)等于2 mol    (丙)小于2 mol    (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2＋ O2 2 SO3反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ—從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ—從逆反應(yīng)開(kāi)始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是
　A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間相同
　B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，體系的總密度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
　C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
　D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A的濃度相同

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