對于在密閉容器中,一定條件下進行的可逆反應(yīng):N2(g)＋O2(g)2NO(g) 能充分說明已達到平衡狀態(tài)的是（    ）
A．容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變
B．容器內(nèi)N2物質(zhì)的量不隨時間改變
C．O2的消耗速率等于N2的消耗速率
D．容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
B
反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，所以氣體的物質(zhì)的量始終是不變的，A不正確。當體系內(nèi)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化時，即達到平衡狀態(tài)，B正確。C中的反應(yīng)速率方向是一致的，因此不能說明。可逆反應(yīng)的特點就是反應(yīng)物和生成物同時存在。所以答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正<v逆
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D．恒壓密閉容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合氣體，v正、v逆反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖如下。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
（2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I2＋H2O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

①用碘水測定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是    。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進行反應(yīng)，當達到化學(xué)平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，求平衡時X的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應(yīng): 2SO2+O22SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是_______________;
A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是(    )
A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：
A．Ｋ越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越小
B．Ｋ越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
C．Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變
D．Ｋ隨溫度改變而改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進行到一定限度后達到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案