Question

7．下列溶液中粒子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃兩份溶液中的c（Na⁺）：①＜②
• D． 用NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液至pH=7時(shí)：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．pH相等的這兩種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度與其對(duì)應(yīng)的弱酸酸性成反比；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），
根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B正確；
C．pH相等的這兩種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大其鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度與其對(duì)應(yīng)的弱酸酸性成反比，酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，所以生成程度HCO₃^-＞CH₃COO^-，則鈉鹽濃度①＞②，c（Na⁺）：①＞②，故C錯(cuò)誤；
D．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），鹽類水解程度、弱電解質(zhì)電離程度都較小，所以存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，知道弱酸酸性強(qiáng)弱與其鈉鹽水解程度關(guān)系，注意：HCO₃^-對(duì)應(yīng)的酸是H₂CO₃、CO₃^2-對(duì)應(yīng)的酸是HCO₃^-，為易錯(cuò)點(diǎn)．