Question

19．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式是2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．
某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂；工業(yè)上制取A是利用電解飽和食鹽水的方法得到，A為Cl₂；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，應(yīng)為NO，D為氧氣，C是NO₂；
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S；某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，是因?yàn)閬喠蛩岜豢諝庵械难鯕庋趸癁榱蛩�，酸性增�?qiáng)．

解答 解：（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，工業(yè)上制取A的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，氯化鐵具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3 Fe²⁺；
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，應(yīng)為NO，D為氧氣，C是NO₂，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，是因?yàn)閬喠蛩岜豢諝庵械难鯕庋趸癁榱蛩幔�酸性增�?qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-，
故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，2H₂SO₃+O₂═4H⁺+2SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，側(cè)重考查硫、氮、鐵元素及其化合物的判斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度不大．