Question

下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、電子由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極
• B、負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• C、正極產(chǎn)生1molH₂電池轉(zhuǎn)移2mol電子
• D、可以用碳棒代替銅片作為正極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑以此解答該題．

解答： 解：A．電子由負(fù)極流向正極，故A錯(cuò)誤；
B．鋅為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故B正確；
C．正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，則產(chǎn)生1molH₂電池轉(zhuǎn)移2mol，故C正確；
D．正極為比鋅不活潑的金屬或者碳棒，所以用碳棒代替銅片作為正極，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理．