【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液,利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是(

A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B.A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(H)0.05mol·L1

C.在相同溫度下,A、BC三點(diǎn)溶液中水電離的c(H)B<AC

D.D點(diǎn)溶液中:c(Cl)2c(OH)2c(H)

【答案】C

【解析】

A.濃度相同的醋酸和鹽酸,醋酸電離程度小于鹽酸,則c(H+)鹽酸大于醋酸,c(H+)越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng),所以相同濃度的鹽酸和醋酸,鹽酸導(dǎo)電性大于醋酸,根據(jù)圖知導(dǎo)電性①<②,所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線,選項A正確;

BA點(diǎn)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)- c(H+)=c(Na+),二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半,所以A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-)- c(H+)=0.05 molL-1,選項B正確;

C.相同溫度下,A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl,酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,所以B點(diǎn)抑制水電離、A點(diǎn)促進(jìn)水電離、C點(diǎn)不促進(jìn)也不抑制水電離,則在相同溫度下,A、BC三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)B<C<A,選項C錯誤;

DD點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaClNaOH,且c(NaCl)=2c(NaOH),溶液中存在物料守恒和電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得cCl-+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+),根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2 c(Na+),所以得c(Cl-)=2 c(OH-)-2 c(H+),選項D正確;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)H0。一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài),下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時間,甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲<乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳,產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中,苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響,使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰,其氫原子數(shù)之比為32

D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、YZ、W四種短周期元素的位置如下圖所示,X形成的單質(zhì)約占空氣體積的,四種元素原子核外共有56個電子,請回答下列問題:

(1)Y的元素符號是_______。

(2)XNa形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__,該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

(3)ZX2能使品紅溶液褪色,ZX2的化學(xué)式是______,說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成。一種合成路線如下:

1A的結(jié)構(gòu)式為 ________________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;

2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________;

3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________________;

4C通常有三種不同類別的芳香族同分異構(gòu)體,試寫出另兩種不同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(各寫一種)______________;_______________。

5)反應(yīng) ________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學(xué)的要求。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、XY、Z原子序數(shù)依次增大,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等,B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,Y的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3 ,Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料,BZ同主族。

寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

元素Y在周期表中的位置________________________。

③AX可形成電子總數(shù)為10的微粒,其中形成的分子的結(jié)構(gòu)式為_______________,形成的離子的化學(xué)式為_________________。

較化合物BY2ZY2的熔點(diǎn)高低:______________________(填化學(xué)式),因為ZY2屬于________晶體(填晶體類型),熔化時需破壞___________(填共價鍵、離子鍵分子間作用力)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(

A.0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小

B.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分不同

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中=1

D.AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

回答下列問題:

1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:____

2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:________。

3)基態(tài)b原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________

4ce2分子的電子式為____

5dg、h的原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號表示)

6)用一個化學(xué)方程式證明ei的非金屬性的強(qiáng)弱_________。

7d的簡單氫化物比h的簡單氫化物沸點(diǎn)____(填),請分析其原因____,寫出j的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性:H2SO4>>H2CO3>> HCO3,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

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