Question

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

B.達(dá)到平衡所需時間，甲與乙相等

C.平衡時NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．平衡常數(shù)應(yīng)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積，即K=，故A錯誤；

B．因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應(yīng)過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應(yīng)速率也大，所以甲達(dá)到平衡的時間也短，故B錯誤；

C．因為該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在達(dá)到平衡時，甲的壓強大于乙，甲容器中反應(yīng)正向進行的程度大于乙，所以NO2體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故C正確；

D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案為C。