Question

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康，化學(xué)工作者對(duì)氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

（1）甲烷真接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行（1）中反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2，y 點(diǎn)； v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2

③X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理，實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。同時(shí)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

（1）高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________（填序號(hào)）。

A.平衡常數(shù)變大 B.催化劑的活性降低 C.反應(yīng)活化能增大

（2）為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有______。

Answer 1

【答案】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O △H=-867kJ/mol 大于 < 0.25mol/L B 催化轉(zhuǎn)化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣

【解析】

I. （1）已知①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，由得反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O △H=（△H1+△H2）==-867kJ/mol；

（2）①y 點(diǎn)在曲線下方，要達(dá)到平衡狀態(tài)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則y 點(diǎn)v 正大于V逆；②化學(xué)反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，故P2 <P1；③X 點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5，則

CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+2H2O

起始濃度(mol/L) 0.5 1 0 0 0

改變濃度(mol/L) 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

平衡濃度(mol/L) 0.25 0.5 0.25 0.25 0.5

K==0.25 mol/L；II. （1）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，因此高于773K，NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是催化劑的活性降低，答案選B；（2）根據(jù)圖像可知存在水蒸氣時(shí)轉(zhuǎn)化率降低，因此為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有催化轉(zhuǎn)化之前除去汽車尾氣中的水蒸氣。