【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) [Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質(zhì)的量之比為111,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽(yáng)離子。

[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。

A. 共價(jià)鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力

上述白色沉淀的化學(xué)式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。

【答案】[Ar]3d104s1 14 mol 2 ACD Cu(NH4)SO3 2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl

【解析】

據(jù)電子排布規(guī)律寫電子排布式;由鍵線式計(jì)數(shù)鍵時(shí)不能遺漏C-H;由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型;據(jù)配合物的構(gòu)成和形成判斷化學(xué)鍵;由晶胞計(jì)算化學(xué)式,進(jìn)而寫化學(xué)方程式。

(1) Cu電子排布符合洪特規(guī)則特例,其基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1。

(2)苯環(huán)上的碳碳鍵和碳?xì)滏I都有σ鍵,1 mol化合物分子中含有σ鍵數(shù)目為14mol。

(3)化合物分子中,氮原子和羧基中的羥基氧價(jià)層電子對(duì)都是4對(duì),它們采用sp3雜化方式成鍵。

(4) ①[Cu(NH3)4]SO4中,[Cu(NH3)4]2+、SO42之間有離子鍵,NH3、SO42內(nèi)部都有共價(jià)鍵,Cu2+NH3以配位鍵結(jié)合,故選ACD。

易判斷三角錐形的陰離子為SO32,正四面體形的陽(yáng)離子為NH4+,結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的組成,白色沉淀的化學(xué)式為Cu(NH4)SO3

(5)銅的氫化物的晶胞中CuH原子各有4個(gè),其化學(xué)式為CuH,它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式2CuH3Cl22CuCl22HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列問(wèn)題:

1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________,其中C原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

2CO是碳元素的常見(jiàn)氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為_______;CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為__________

4)圖為碳的一種同素異形體C60分子,每個(gè)C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________

5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1/20,1/2),C為(1/2,1/2,0);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出計(jì)算式即可,阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】匹配物質(zhì)及其用途。

物質(zhì) 用途

A. 過(guò)氧化鈉 a.呼吸面具中作供氧劑

B. 碳酸氫鈉 b.漂白消毒劑

C. 氧化鐵 c.面粉發(fā)酵粉

D .次氯酸鈉 d.紅色油漆和涂料

A. _______________;

B. _______________;

C. _______________;

D. _______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、氮氧化物(NOx) 嚴(yán)重影響人們的生活和健康,化學(xué)工作者對(duì)氮氧化物的處理做了廣泛而深人的研究。

I.利用甲烷還原NOX

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ;

②CH4 (g)+4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol 。

(1)甲烷真接將NO2 還原為N2的熱化學(xué)方程式為________________________。

(2)在恒容(2L)密閉容器中充入1molCH4和2moINO2進(jìn)行(1)中反應(yīng),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率φ。(CH4)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①若容器中的壓強(qiáng)為p2,y 點(diǎn); v 正_____V逆(填“大于"“等于“或“小于”)。

②圖中壓強(qiáng)大小P1_______ P2

③X 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____ 。

II.某研究小組以Ag-ZSM-5為催化劑模擬汽車尾氣的處理,實(shí)現(xiàn)NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。同時(shí)利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱NO 和CO。實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示。

(1)高于773K,NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是______________(填序號(hào))。

A.平衡常數(shù)變大 B.催化劑的活性降低 C.反應(yīng)活化能增大

(2)為提高汽車尾氣中NO的轉(zhuǎn)化率,除了改變溫度、壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的分類不正確的是(

A.水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物

B.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

C.H2SO4HNO3、H2CO3都屬于酸

D.NaHSO4CuSO4·5H2OKMnO4都屬于鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置,回答下列問(wèn)題。(已知:①MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑,②Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,③ Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

1)寫出a儀器的名稱___;

2)裝置D產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因___________;

3E裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為CO2HCl。試寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

4F處的燒杯溶液中最終___(填“有”或“沒(méi)有”)白色沉淀;

5F裝置無(wú)法確認(rèn)E處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生,為了證明CO2的存在,要對(duì)F裝置進(jìn)行改造,下列裝置符合要求的是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)各裝置圖的敘述,正確的是

A. 用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

D. 裝置④中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用以葡萄糖為燃料的生物燃料電池甲與盛有足量硫酸銅溶液的裝置乙相連,起始電路接入狀況如圖以電流強(qiáng)度0.1A,通電10min后,將電池的正、負(fù)極互換接入,移動(dòng)滑動(dòng)變阻器:以電強(qiáng)度0.2A,繼續(xù)通電10min,結(jié)束實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 葡萄糖在裝置甲的正極參加反應(yīng),氧氣在負(fù)板參加反應(yīng)

B. 在該電池反應(yīng)中,每消耗1mol氧氣理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳11.2L

C. 電池工作20min時(shí),乙裝置電極析出固體和電極上產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為21

D. 電池工作15分鐘時(shí),乙裝置中銅棒的質(zhì)量與起始通電前相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2OPt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變

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