Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上電子數(shù)是K層上的電子數(shù)的3倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(寫出該種元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式)________，理由是__________________________________________。

Answer 1

解析　根據(jù)題目中，T、X的電子層上的電子數(shù)或電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可確定T為S，X為C；常溫下Y的氫化物水溶液呈堿性，則Y為N；Z元素最高正價為＋7價(短周期中)，故Z為Cl。

(1)X原子的K、L層分別為2和4個電子。

(2)YH為NH。

(3)常溫下Cl₂和S的單質(zhì)狀態(tài)不同，屬于物理性質(zhì)，不能用于比較其非金屬性的強弱；HCl比H₂S穩(wěn)定，說明Cl的非金屬性比S的強；Cl₂和S都能與NaOH溶液反應(yīng)，說明Cl₂和S均既有氧化性又有還原性，不能說明Cl的非金屬性比S強。

(4)H₂SO₄、HNO₃、HClO₄均為強酸，而H₂CO₃為弱酸。

答案　(1)

 

(3)Cl　b

(4)H₂CO₃　H₂CO₃屬于弱酸，其他三種元素的最高價氧化物的水化物均為強酸(或其他合理答案)