某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)(mol·L-1)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)(mol·L-1)

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(  )

A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1

D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢


解析 設(shè)平衡時甲中CO2的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L-1,則平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.01-x)mol·L-1、(0.01-x)mol·L-1、x mol·L-1、x mol·L-1,根據(jù)平衡常數(shù)K,解得x=0.006,則甲中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%,由于乙相對于甲增大了c(H2),因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大,A項正確;設(shè)平衡時丙中H2的轉(zhuǎn)化濃度為y mol·L-1,則平衡時H2、CO2、H2O、CO的濃度分別為(0.02-y)mol·L-1、(0.02-y)mol·L-1、y mol·L-1y mol·L-1,根據(jù)平衡常數(shù)K,解得y=0.012,則丙中H2和CO2的轉(zhuǎn)化率均為×100%=60%,B項正確;平衡時甲中c(CO2)=0.01-0.006=0.004(mol·L-1),丙中c(CO2)=0.02-0.012=0.008 (mol·L-1),C項錯誤;反應(yīng)開始時,丙中反應(yīng)物濃度最大,反應(yīng)速率最快,甲中反應(yīng)物濃度最小,反應(yīng)速率最慢,D項正確。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


25 ℃和101 kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72 mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為(  )

A.12.5%                               B.25%

C.50%                                 D.75%

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我國擁有較豐富的地?zé)豳Y源,其開發(fā)利用前景廣闊。下列關(guān)于地?zé)崮苷f法正確的是(  )

①可以用于洗浴、發(fā)電以及供暖等方面、谂c煤炭、石油、天然氣一樣都是化石能源 ③主要源于地球內(nèi)部放射性元素衰變產(chǎn)生的能量、芘c地下水結(jié)合可形成熱水型地?zé),釋放形式之一是溫?/p>

A.①②③  B.①②④

C.①③④  D.②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


恒溫下,將a mol N2b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時,n(N2)=13 mol,n(NH3)=6 mol,計算a的值。

(2)反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

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低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時,反應(yīng)達到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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如圖,①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題:

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則________曲線表示無催化劑時的情況(填字母,下同)。

(2)若圖②表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況,則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”),計量數(shù)x的值________(填取值范圍);判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。

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下列各項中表達正確的是(  )

A.F的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.H2O分子的球棍模型:

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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上電子數(shù)是K層上的電子數(shù)的3倍

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7價

(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。

(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是(寫出該種元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式)________,理由是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

 A.在A、B間任意一點,溶液中一定都有

c(Na+) > cCH3COO) > c(OH) > c(H+)

B.在B點,a > 12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO) > c(OH) = c(H+)

C.在C點:c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

D.在D點:c(CH3COO) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)

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