【題目】洗發(fā)劑除了能去除頭發(fā)上的油污外,一般還有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、使頭發(fā)柔順易梳理的功能,這是因為其中加入了添加劑,下列不屬于洗發(fā)劑的添加劑的是( )
A. 調(diào)理劑 B. 止屑止癢劑
C. 螯合劑 D. 表面活性劑
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 分散系中分散質(zhì)粒子的大。簼嵋海灸z體>溶液
B. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl—,先加稀硝酸除去OH—,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,證明含Cl—
C. 標準狀況下,任何氣體的分子間距離幾乎都相等
D. 金屬氧化物都是堿性氧化物
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【題目】POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑(裝置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制備POCl3。
已知:(1)PCl3的熔點為-112℃,沸點為75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【實驗Ⅰ】制備PCl3
(1)實驗室制備Cl2的原理是________________________。
(2)堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。
(3)裝置乙中冷凝水從_____(選填a或b)進入。
【實驗Ⅱ】制備POCl3
(4)實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2,“微孔”與上述裝置中的___________(儀器名稱)目的是一致的。
(5)C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【實驗Ⅲ】測定POCl3含量
①準確稱取30.70gPOC13產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;
②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;
④以Fe3+ 為指示劑,用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知:Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。
(6)POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(7)滴定終點的現(xiàn)象為____________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是________________________。
(8)反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。
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【題目】當光束通過下列分散系是,可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( )
A.NaCl溶液
B.Fe(OH)3 膠體
C.鹽酸
D.蔗糖溶液
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 22.4L CO2與足量Na2O2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B. 6.4 g 由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA
C. 1mol/L的NaCl溶液中Cl—的數(shù)目為NA
D. 標況下,22.4L NO和11.2L O2,混合后氣體分子數(shù)為NA
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【題目】有甲、乙、丙三種溶液,進行如下操作,則甲、乙、丙三種溶液可能是
A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. BaCl2、HCl、Na2SO4 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. CaCl2、H2SO4、AgNO3
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【題目】在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共11.2L,質(zhì)量為18 g
(1)求兩種氣體的物質(zhì)的量之和是________。
(2)求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量__________。
(3)求兩種氣體的體積分別是多少。______________
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【題目】某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。
【實驗Ⅰ】試劑:酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 0.2),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,稍后,產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH=0.9 |
向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液變紅 |
(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________。
【實驗Ⅱ】 試劑:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)
操作 | 現(xiàn)象 |
取2 mL5% H2O2溶液于試管中,加入5滴上述FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽攸S色,產(chǎn)生大量氣泡,并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液pH=1.4 |
(3)將上述混合物分離,得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈,加4mol·L-1鹽酸,沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3,經(jīng)檢驗還含有SO42-。檢驗棕黃色沉淀中SO42-的方法是________。
(4)對于生成紅褐色膠體的原因,提出兩種假設(shè):
i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+
ii.Fe2+ 氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解
① 根據(jù)實驗II記錄否定假設(shè)i,理由是________。
② 實驗驗證假設(shè)ii:取Fe2(SO4)3溶液加熱,溶液變?yōu)榧t褐色,pH下降,證明假設(shè)ii成立。
(5)將FeSO4溶液加入H2O2溶液后,產(chǎn)生紅褐色膠體,反應(yīng)的離子方程式是________。
【實驗Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作與實驗II相同,除了產(chǎn)生與II相同的現(xiàn)象外,還生成刺激性氣味氣體,該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。
(6)產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是________。
(7)由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與________(至少寫兩點)有關(guān)。
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【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中,加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是( )
A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3
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