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【題目】某無色溶液可能含有AgNO3、NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。則該物質是( )

A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO3

【答案】C

【解析】

取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現象，則一定不是AgNO3、Na2CO3，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則一定不是NaCl，所以則該物質是Na2SO4。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洗發(fā)劑除了能去除頭發(fā)上的油污外，一般還有護發(fā)、養(yǎng)發(fā)、使頭發(fā)柔順易梳理的功能，這是因為其中加入了添加劑，下列不屬于洗發(fā)劑的添加劑的是(　　)

A. 調理劑 B. 止屑止癢劑

C. 螯合劑 D. 表面活性劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和 0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。儀器C的名稱是________，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是___________________。

(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有__________(填字母)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質

D．量取220 mL體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L－1。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度______0.1 mol·L－1。

(4)根據計算得知：所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________ mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應選用________ mL規(guī)格的量筒最好。

(5)如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中所有碳原子都在同一平面上

B. 可與乙醇、乙酸反應且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列藥品對應的臨床應用正確的是(　　)

A. 麻黃堿適合于醫(yī)治因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥

B. 毒品就是有毒的藥品

C. 我國明代醫(yī)學家李時珍所著的醫(yī)學名著是《神農本草經》

D. 麻黃堿是國際奧委會嚴格禁止使用的興奮劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1的CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)+c(H+)＜CH3COOH)+c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 點③所示溶液中：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

D. 點④所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)= c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關晶體的說法正確的是（ ）

A.原子晶體中一定不含分子間作用力

B.離子晶體中一定只含離子鍵

C.分子晶體中一定含化學鍵

D.金屬晶體的熔沸點一定高于分子晶體的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列元素的原子半徑

元素

N

S

O

Si

原子半徑/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

根據以上數據，磷原子的半徑可能是

A.1.10×10-10mB.1.20×10-10mC.0.80×10-10mD.0.70×10-10m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結構為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質相關性質如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數據I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應用于光纖通信用激光器，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計算，設NA=6.0×1023/mol）。

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