Question

電子級(jí)鈷的氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有          （填化學(xué)式），加入CO₃(PO₄)₂的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co²⁺的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經(jīng)過反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

Answer 1

（1）玻璃棒（2）Si 調(diào)節(jié)pH，保證Co²⁺不沉淀，而使鐵離子全部沉淀
（3）3Co+8H⁺+2NO₃^-=3Co²⁺+4H₂O+2NO↑    
（4）CoC₂O₄CoO+CO↑+CO₂↑   6CoO+O₂2Co₃O₄

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室過濾所需的儀器有鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、玻璃棒和漏斗。（2）在加入硝酸酸化時(shí)鈷、Fe都與硝酸發(fā)生反應(yīng)得到硝酸鈷、硝酸鐵而Si不能與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以過濾后存在于濾渣A中。因此濾渣A的主要成分除過量的Co₃（PO₄）₃和Fe(OH)₃外還有Si。加入CO₃(PO₄)₂的目的是調(diào)節(jié)pH，保證Co²⁺不沉淀，而使鐵離子全部沉淀。（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co²⁺，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電子守恒、電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式為3Co+8H⁺+2NO₃^-=3Co²⁺+4H₂O+2NO↑。（4）濾渣B(CoC₂O₄)灼燒發(fā)生分解反應(yīng)：CoC₂O₄=CoO+CO↑+CO₂↑。得到固體為CoO。n(CoC₂O₄)=14．7g÷147g/mol=0．1mol;根據(jù)元素守恒可得m(CoO)=0．1mol×75g/mol=7．5g;而在t₃時(shí)固體的質(zhì)量為8．03g．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在BC段發(fā)生了反應(yīng)：6CoO+O₂2Co₃O₄。