【題目】某小組同學用圖所示裝置制取氨，并探究其性質。

(1)制取氨氣的化學方程式是______。

(2)采用圖示的方法收集氨氣，是因為氨氣的密度比空氣 ______(填“大”或“小”)。

(3)將蘸有濃鹽酸的棉球放在玻璃片上，用集滿NH3的集氣瓶扣住棉球，可觀察到的現(xiàn)象是______。

(4)甲同學設計了下圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為該設計不合理，請畫出正確的尾氣吸收圖______。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 小 產(chǎn)生白煙

【解析】

(1)實驗室制備氨氣是利用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱反應制得；

(2)采用向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣�。�

(3)氯化氫氣體和氨氣接觸能產(chǎn)生白煙氯化銨；

(4)氨氣易溶于水，尾氣處理時需要防倒吸。

(1) 實驗室制備氨氣是加熱氯化銨與氫氧化鈣固體，反應方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)圖示收集氨氣的方法是向下排空氣法，是因為氨氣的密度比空氣小，故答案為：�。�

(3)氯化氫氣體和氨氣接觸能產(chǎn)生氯化銨，是固體小顆粒，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生白煙；

(4)因為氨氣極易溶于水，尾氣處理氨氣時，應添加防倒吸裝置，可用長頸漏斗倒扣水面制成，畫圖為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應達到平衡狀態(tài)標志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時間內生成amol A，同時生成3amol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分數(shù)不變

⑦單位時間內消耗amol A，同時生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發(fā)生反應方程式：+HO-NO2→+H2O，下列說法錯誤的是

A.反應中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：

(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。

(2)O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為___________________。

(3)M、O電負性大小順序是__________(用元素符號表示)，實驗室制備O單質的化學方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為____________________g/cm3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究煤的合理利用及 CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：

I.煤的氣化

已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：

①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131kJ·mol-1

②CO(g)+3H2(g) CH4(g) +H2O(g) △H=akJ·mol-1

查閱資料反應②中相關化學鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C≡O

H—H

H—C

H—O

E(kJ·mol-1)

1072

436

414

465

(1)則反應②中 a =_____________。

(2)煤直接甲烷化反應 C(s) + 2 H2 (g) CH4(g) 的△H=為 _____kJ mol-1， 該反應在_____________（填“高溫”或“低溫 ”）下自發(fā)進行。

II.合成低碳烯烴

在體積為1 L 的 密閉容器中，充入 1mol CO2和 2 .5 mol H2, 發(fā)生 反應： 2CO2 ( g) + 6 H2(g)C2H4(g)+4 H2O(g) △H=-128kJ·mol-1，測得溫度對催化劑催化效率和CO2 平衡轉化率的影響如右圖 所 示 ：

(3) 圖中低溫時， 隨著溫度升高催化劑的催化效率提高， 但 CO2的平衡轉化率卻反而降低 ，其原因是_______________．

(4) 250℃時，該反應的平衡常數(shù)K 值為____________。

III.合成甲醇

在恒溫 2 L 容積不變的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3 molH2, 發(fā)生反應：. CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),測得不同時刻反應前后容器內壓強變化（p后/p前）如下表：

時間/h

1

2

3

4

5

6

p后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

(5) 反應前 1 小時內的平均反應速率 v(H2）為_______molL-1h-1 , 該溫度下CO2的平衡轉化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖化合物是有機合成中一種常用的還原劑，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z處于不同周期。下列敘述正確的是（ ）

A.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物

B.原子半徑：Z<Y<X

C.Z與X可形成離子化合物ZX

D.該化合物中X、Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應式為________。

（2）某同學在進行上述實驗時，發(fā)現(xiàn)銅電極下方產(chǎn)生紅色沉淀，石墨電極上產(chǎn)生無色無味的氣體，則該同學將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾組物質中，互為同位素的有________，互為同素異形體的有________，互為同系物的有________，互為同分異構體的有________，屬于同種物質的有________。

①O2和O3②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④H2、D2和T2⑤CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH3⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究將SO2、Cl2同時通入水中發(fā)生的反應。

（1）H裝置中主要發(fā)生的離子方程式為__，I儀器的作用是__。

（2）若H中Cl2和SO2恰好完全反應，為了檢驗溶液中的陰離子，補充完整實驗操作，并寫出結論：取少量H中溶液于潔凈的試管中，__。

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