7．按化學(xué)物質(zhì)分類法，下列各組物質(zhì)中，依次為酸、混合物、堿的是（　�。�
A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性鉀B．硫酸、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

分析 酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．

解答 解：A、硫酸、CuSO4•5H2O、苛性鉀依次為酸、鹽、堿，故A錯(cuò)誤；
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鐵屬于氧化物，不是酸，膽礬屬于純凈物中的鹽類，不是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸、食鹽水、燒堿依次為酸、混合物、堿，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、混合物的特征分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有2 NA個(gè)碳原子
B．7.8 g苯中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵，0.3NA個(gè)碳碳單鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1molCH4O中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH（OH）COOH
（1）該有機(jī)物中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)類型有abc
a．加成b．氧化c．酯化d．水解
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
（4）寫出該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH（OH）COOH+2Na→CH2=CHCH（ONa）COONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．由于碳碳雙鍵（）中的π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此CH3CH=CHCH3有兩種順反異構(gòu)體．蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中所有原子有（填“有”或“不”）可能在同一平面上．它的另一順反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．蘇丹紅Ⅰ號(hào)在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，若把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示結(jié)構(gòu)，則其溶解度會(huì)增大，熔點(diǎn)升高（填“升高”或“降低”）．下面兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)存在上述差異的原因可能是蘇丹紅I號(hào)形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子形成分子間氫鍵，分子間氫鍵有利于增加分子間作用力，從而有利于增大化合物的溶解度和提高熔點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
C．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在pH=12溶液中：Na+、Ca2+、HCO3-、ClO-
B．在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br-、SO4 2-
C．在0.1mol•L-1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I-、Cl-
D．在與Al 反應(yīng)能放出H2 的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO4 2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水）．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．通電一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．碳棒上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D．電解一段時(shí)間后，蛋殼外溶液的pH下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)方案，測定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

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