下列說法正確的是（ ）
A．最外層有2e-一定在ⅡA
B．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1
C．CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．ⅦA的氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而逐漸升高
C

正確答案：C
A.不正確，最外層有2e-一定在ⅡA ，也可能是He              
B.不正確，Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2，O22―是原子團(tuán)；
C.正確，CO2各原子最外層都滿足8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為 
D.不正確，ⅦA的氫化物的熔沸點(diǎn)（除HF）隨著相對分子質(zhì)量的增加而逐漸升高
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系不正確的是（   ）
A．離子半徑：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ > Al3+
B．熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結(jié)合氫離子的能力:SO42ˉ＞ SO32ˉ＞ CO32ˉ
D．熱穩(wěn)定性： HF > HCI > H2S > PH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　   　)
A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)
相似
B．Fe3＋的最外層電子排布式為：3s23p63d5
C．基態(tài)銅原子的軌道表示式
D．基態(tài)碳原子的軌道表示式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
V
原子半徑/nm
0.090
0.118
0.075
0.073
0.102
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
+6、-2
下列敘述不正確的是
A．X、Z、W位于同周期，Y與V位于同周期
B．與的核外電子數(shù)相等
C．Y與W形成的化合物具有兩性
D．Z的氫化物可與V的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
D．在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖            
（2）寫出同時含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式         、         
（3）BD2的結(jié)構(gòu)式為          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為                                                      
（4）C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
                                                       
（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4，每小題2分）某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：
(1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（8分）氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是__________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構(gòu)型是____________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有___________mol。[
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在________（填標(biāo)號）
a.離子鍵              b.共價鍵           c.配位鍵             d.范德華力
(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體得4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是________________（填標(biāo)號）。

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

20090318

B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．氫鍵是一種強(qiáng)度介于離子鍵和共價鍵之間的化學(xué)鍵

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